Question

1 una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 litros en condiciones normales de 25°c  y una  presion de una atmósfera , ¿cual sera su presión  au na temperatura de 34°c manteniendo un volumen constante?
2. cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 34 ml a la presion de 200 mm de Hg ¿que volumen ocupara a la presion de 840 mm de Hg?

Answer 1

1. Es necesario trabajar con la temperatura en escala absoluta. Lo primero será expresar los valores de temperatura de manera correcta:

$T_1 = 25 + 273 = 298\ K$ y $T_2 = 34 + 273 = 307\ K$

Como el volumen es constante, aplicamos la Ley de Gay-Lussac:

$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\ \to\ P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1}$

$P_2 = \frac{1\ atm\cdot 307\ K}{298\ K} = \bf 1,03\ atm$

2. En este problema la temperatura permanece constante, por lo que hemos de aplicar la Ley de Boyle-Mariotte: $P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2$

$V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}\ \to\ V_2 = \frac{200\ mm\ Hg\cdot 34\ mL}{840\ mm\ Hg} = \bf 8,1\ mL$

Answer 2

¡Hola!

1. Una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 L en condiciones normales de 25°C y una presión de 1 atmósfera, ¿Cuál será su presión a una temperatura de 34 °C manteniendo un volumen constante?

Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 1 atm

T1 (temperatura inicial) = 25 ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273,15→ TK = 25+273,15→ T1 (temperatura inicial)= 298,15 K

P2 (presión final) =? (en atm)

T2 (temperatura final) = 34 ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273,15→ TK = 34+273,15→ T2 (temperatura final)=307,15 K

Según la Ley de Charles y Gay-Lussac en el estudio de los gases, tenemos una transformación isocórica (o isovolumétrica) cuando su volumen permanece constante o igual, luego tendremos la siguiente fórmula:

$\dfrac{P_1}{T_1} = \dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{1}{298,15} = \dfrac{P_2}{307,15}$

$298,15*P_2 = 1*307,15$

$298,15\:P_2 = 307,15$

$P_2 = \dfrac{307,15}{298,15}$

$\boxed{\boxed{P_2 \approx 1,03\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark$

2. Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 34 ml a la presion de 200 mm de Hg ¿que volumen ocupara a la presion de 840 mm de Hg ?

Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 200 mmHg

V1 (volumen inicial) = 34 mL

P2 (presión final) = 840 mmHg

V2 (volumen final) = ? (en mL)

Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si la presión del gas en el recipiente aumenta, entonces su volumen disminuye, pero si la presión disminuye, luego su volumen de gas en el recipiente aumenta. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_1*V_1 = P_2*V_2$

$200*34 = 840*V_2$

$6800 = 840\:V_2$

$840\:V_2 = 6800$

$V_2 = \dfrac{6800}{840}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 8.1\:mL}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)