Question

1- Una muestra de compuesto de 36 gramos contiene unas cantidades de potasio, nitrógeno y oxígeno de 13,92gm, 4,99gm y 17,09gm respectivamente. Calcular sus composiciones centesimales.

2- El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la forma empírica del compuesto.

3.- Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

4.- La alicina es un compuesto que le da el olor al ajo. Se analizó dicho compuesto y se obtuvieron las siguientes composiciones porcentuales en masa, C: 44.4%; H: 6.21%; S: 39.5%; O: 9.86%. Calcule su fórmula empírica. Sabiendo que su masa molecular es aproximadamente 162 g, ¿Cuál es su fórmula molecular?

¡¡AYUDA PLEASEEE!!

Answer 1

Respuesta:

se la dos

2. k: 26,57÷40: 0.66

Cr: 35,56÷51.9: 0,68

O: 38,07÷16:2.37

k:1

Cr:1 O:3

KCrO3 For. emp.

3.repites lo mismo con los %÷Pm

Na: 19.3÷22.9:0.84

26.9÷32:0.84 S

o:53,8÷16: 3.36

Na 1

S 1

O4

Femp NaSO4

fm 2xNaSO4= Na2S2O8

es el mismo proceso para todos, lo que debes hacer con esos decimales es dividirlos con el resto pero usando al menor de todos. un ejemplo Na: 0.84÷0.84=1

4 C= 3.66

H=6.21

S=1.23

O=0.61

C=6

H=10

S=2

O=1

F emp C6H10S2O

FM 1xC6H10S2O

es lo mismo creo pero fíjate xd