1. Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54 Kg de agua. ¿Cuál es la molalidad de la solución? 2. Indica las diferencias entre molaridad y molalidad y, cómo aplicarías este tema en tu cotidianidad.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
m = 0.00022 molal
Explicación:
Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54 Kg de agua.
1. ¿Cuál es la molalidad de la solución?
m = ___moles soluto___
masa disolvente (kg)
n = masa/Mm
Mm KCl = 74,55 g/mol
Datos:
m soluto = 0.892 g
m disolvente = 54 Kg de agua
a. calcular moles de soluto
n =__ 0.892 g_ = 0.012 moles de KCl
74,55 g/mol
b. calcular la molalidad
m = 0.012 moles
54 Kg H2O
m = 0.00022 molal
2. Indica las diferencias entre molaridad y molalidad y, cómo aplicarías este tema en tu cotidianidad.
la molaridad es el número de moles de soluto en 1 L de disolución y la molalidad se define como el número de moles de soluto disueltos en 1 kg de un disolvente.
En la vida cotidiana la molaridad permite la medición del volumen utilizando vasos con medidas exactas, al consumir un medicamento se debe leer la cantidad indica para poder administrarla, ya que la molalidad es independiente de la temperatura, ya que la concentración se expresa en número de moles de soluto y masa de disolvente, es decir, las masas no varían con la temperatura. Sin embargo, la molaridad cambia con la temperatura a causa de la expansión o contracción de la solución