1. Una masa de gas argón que ocupa un volumen de 3 dm3 se comprime lentamente hasta ocupar el volumen de 1 dm3 a la presión atmosférica (101 Kpa), durante el proceso se libera 20 J mediante calor. Suponiendo comportamiento ideal, determinar la variación de energía interna.
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El gas argón sufrió un cambio de energía interna de 182 J, debido al proceso de comprimir el gas y la cantidad de calor que cedió.
Explicación:
Aplicamos primera ley de la termodinámica, tal que:
- Q - W = ΔU
El comprimir el cilindro genera trabajo, tal que:
W = P·ΔV
W = (101000 Pa)·(0.001 - 0.003) m³
W = - 202 J → negativo porque se hace sobre el sistema
Buscamos entonces el cambio de energía interna. El calor negativo (-) porque lo cede.
-20 J - (-202 J) = ΔU
ΔU = 182 J
Entonces, el gas argón sufrió un cambio de energía interna de 182 J.
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