Question

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia? todo completo​

Answer 1

Respuesta:

Usaremos la ley de Boyle pero antes transformaremos los datos a unos que si podemos usar. Para el volumen se prefiere la medida de litros, en la presión se utiliza los atm (atmosferas de presión) y en la temperatura se utilizan los grados Celsius.

Si usamos una regla de 3 o un factor de conversión podremos hacerlo.

$1 \: cm^{3} = 0.001 \: litro \\ 80 \: cm^{3} = 0.08 \: litros$

$760mm \: Hg = 1 \: atm \\ 750mm \: Hg = 0.9868 \: atm$

Se prefiere dejar 4 decimales para un resultado preciso pero no exagerado.

La ley de Boyle indica que la presión inicial multiplicado por el volumen inicial es igual que la presión final multiplicado por el volumen final si la temperatura es constante. Es decir:

$P_{1}V_{1} = P_{2}V_{2}$

Si rellenamos los datos que tenemos:

$0.9868atm \times 0.08L = 1.2atm \times V_{2} \\ \\ V_{2} = \frac{0.9868atm \times 0.08L}{1.2atm} \\ \\ V_{2} = 0.0657 \: litros$

El volumen inicial fue de 0.08 litros y el final fue de 0.0657 litros lo cual quiere decir que a mayor presión el volumen será menor.

Espero que hayas entendido. Buena suerte.