Question

1. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 150 cm3 a una presión de 1750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 100 PSI, si la temperatura no cambia?

Answer 1

Respuesta:

Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2

Datos                                 Fórmula                                       Calcular:

V1= 80 cm3                   P1.V1 = P2.V2                               El volumen # 2

P1= 750 mm de Hg

P2= 1,2 atm

Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.

Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:

V2 = 68.5cm3

Explicación:

DAME CORONITAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA    

AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA

Answer 2

El gas a la presión final, ocupará un volumen de 50.7 ml.

¿Cuál es la relación entre la presión y el volumen de un gas ideal?

La relación entre el volumen y la presión de un gas ideal, manteniendo la temperatura constante  esta establecida en la ley de Boyle. Esta ley explicita que la relación entre la presión y el volumen es inversamente proporcional. Si el volumen aumenta la presión disminuye, si el volumen disminuye la presión aumenta. Su fórmula es:

V1P1= V2P2

datos

V1=150 ml

P1= 1750 mm Hg * 1 atm /760 mm Hg= 2.30 atm

V2=?

P2= 100 PSI=100 lbf /pulg 2 * 1 atm /14.7 lbf/pulg 2= 6.80 atm

1. Calcular el volumen final

$V_{2} = \frac{0.150 L * 2.30 atm }{6.80 atm} = 0.0507 L *1000= 50.7 ml$

V2=50.7 ml

Para conocer más del volumen que ocupara el gas a la nueva presión consultar https://brainly.lat/tarea/24820928

#SPJ2