Question

1. Una bebida tiene un pH de 6.3. Calcula el pOH, la concentración de H⁺ y de OH-



2. Si una disolución de aspirina tiene una [H3O⁺]=1.7 x 10-3 M. ¿Cuál es el pH de la disolución?





3. ¿Cuál es el pH del blanqueador con [H3O⁺]=3 x 10-12 M.?​

Answer 1

Respuesta:

El pH es un valor en una escala logarítmica que indica el carácter ácido o alcalino de una  sustancia o compuesto en solución acuosa.

1.  pOH = 7,7;  ($H^{+}$) = 5,01 x $10^{-7}$ M;  ($OH^{-}$) = 1,99 x $10^{-8}$ M

2. pH = 2,77   ( naturaleza muy ácida)

3. pH = 11,52   ( carácter muy alcalino)

Explicación:

El pH es un valor en una escala logarítmica que indica el carácter ácido o alcalino de una  sustancia o compuesto en solución acuosa.

Si el pH es menor que 7, el compuesto en solución es ácido.

Si el pH es 7, el compuesto es neutro

Si el pH es mayor que 7, el compuesto en solución es básico o alcalino

Cómo se calcula?

El pH es el logaritmo de las concentración de los iones  hidrógeno ($H^{+}$) también denominados hidronio ($H3O} ^{+}$) en solución y se calcula mediante la siguiente ecuación:

pH = - log ( $H^{+}$)  

A la inversa, si se conoce el pH de una solución, la concentración de iones  ($H^{+}$) se determinan mediante la ecuación:

($H^{+}$) = $10^{-pH}$

1. Si pH = 6,3

La relación entre pH y pOH es:

pH + pOH = 14

Por tanto:

pOH = 14 - pH = 14 - 6,3 = 7,7

($H^{+}$) = $10^{-pH}$ = $10^{-6,3}$ = 5,01 x $10^{-7}$ M

($OH^{-}$) = $10^{-pOH}$ = $10^{-7,7}$ = 1,99 x $10^{-8}$ M

2. La aspirina en un ácido orgánico cuya formula química es C9H8O4 y se usa como medicamento en casos de fiebre y dolores.

si ($H_{3}O^{+}$) = 1,7 x $10^{-7}$ M

pH = - log (1,7 x $10^{-7}$) = 2,77   ( naturaleza muy ácida)

3.  Un blanqueador suele tener un carácter muy alcalino que ayuda a eliminar manchas.

si ($H_{3}O^{+}$) = 3 x $10^{-12}$ M

pH = - log (3 x $10^{-12}$) = 11,52   ( carácter muy alcalino)

Para complementar este ejercicio, se recomienda consultar los siguientes temas:

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