Question

1. Un recipiente de 10 Litros contiene oxígeno a una atmósfera de presión. ¿Si se quiere pasar este oxígeno a un tanque de 5 Litros, a qué presión se debe somerte el gas para reducir el volumen?

Answer 1

Respuesta:

es

a) La grafica P-V  está en el adjunto.

b) La presión es inversamente proporcional al volumen y la ecuación que representa es: P = 10/V

c) El volumen que ocupa el oxigeno cuando la presion se reduce a 0,5 atm es 20 L.

 Al mantener la temperatura constante se observa en la tabla proporcionada como  varia la presión con respecto al volumen, siendo su relación inversamente proporcional, es decir que al disminuir el volumen aumenta la presión, la ecuación P* V = K ;   tomando los valores de la tabla :

recipiente = VO2= 10 L

Temperatura constante

Presión (atm)     V(L)

     1                      10

     2                       5

     5                       2

    10                       1

       P*V = K

    1 atm * 10 L = 10 atm*L

   2 atm* 5 L =  10  atm * L

    5 atm * 2 L = 10 atm*L

    10 atm *1 L = 10 atm*L

          P = 10/V

  c) V=?

       P = 0.5 atm

       

      Fórmula de ecuación :      P(V)= 10 /V

           P= 10/V      se procede a despejar el volumen :

           V = 10/P = 10 / 0.5

          V = 20 L

Explicación:

corona prisssss

Answer 2

Respuesta: El gas se debe someter a una presión de 2 atmósferas.

Explicación: Según la Ley de Boyle de los gases ideales, se tiene:

P1 V1  = P2 V2, donde P1 y V1 son la la presión y volumen iniciales y P2 y V2 son la presión y el volumen final. La presión en atmósferas y el volumen en litros.

Entonces,  P1 = 1 atm. ,  V1 = 10 Litros  y  V2 = 5 Litros. Por tanto:

P2  = P1 . V1 / V2 ⇒ P2  = 1 . 10 / 5  ⇒ P2  = 2

El gas se debe someter a una presión de 2 atmósferas.