Question

1) Un recipiente contiene 200 gramos de dióxido de carbono, CO2. Calcula:

a) número de moles.
b) número de moléculas.
c) número de átomos totales.
d) número de átomos de Carbono.
e) número de átomos de Oxígeno.

Answer 1

Peso molar del $CO_2$ es MM=$44 g/mol$.

a) $\dfrac{m}{MM}=\dfrac{200g}{44\dfrac{g}{mol}}=4.55 mol$

b) En un mol hay $6,02*10^{23}$ moléculas, entonces hay:
$4,55*6,02*10^{23}=2,74*10^{24}$

c) Hay la misma cantidad de átomos $2,74*10^{24}$

d) Hay $\dfrac{2,74*10^{24}}{3}=9.12*10^{23}$

e) Hay $9.12*10^{23}*2=1.82*10^{24}$

Answer 2

Respuesta:

Datos:

200g=CO2

1 mol de CO2= 44g

Masa Molecular= 6.02×

3 Atomos totales

44g=22,41 L CN

A)Numero de moles

1 mol ⇒  X

    44 g  ⇒200g

    X=200g·= 4,54 moles de CO2

B) numero de moleculas

   44g⇒ 200g

    6.02×⇒X

X=200g·=2.73×moleculas

C)numero de atomo totales

   1 molecula⇒2.73×

   1 atomo   ⇒   X

X=2.73moleculas×=8.19× atomos

D)Numero de átomos de carbono

1 molecula ⇒ 2.73×

1 atomo     ⇒ X

X=2,73×·= 2.73×

E)Numero de átomo de oxigeno

1 molecula ⇒ 2.73×

2 atomosO⇒  X

X=2.73×·=5.46×

 

F) Volumen que ocupa

*Lo realizare por conversión.

200g··=101.7 litros

Explicación: