Question

1. Un gas tiene un volumen de 2.5 l a 25ºC ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10ºC, con proceso isobárico? Datos Fórmula Sustitución V1= 2.5L V2= V1·T2/ T1 V2= V2=____? T1= 25ºC T2= 10ºC P= constante Resultado V2=_______ Explicación

Answer 1

La ecuación de los gases ideales es:

P V / T = constante

P = presión. V = volumen. T = temperatura en kelvin

La presión se mantiene constante.

25°C = 298°K; 10°C = 283°K

V = 2,5 L . 283 K / 298 K = 2,37 L

Saludos Herminio

Answer 2

El nuevo volumen del gas es de 2.37 litros si se realiza una proceso isobárico, es decir, a presión constante.

   

Explicación:

Aplicamos una extensión de los gases ideales, tal que:

V1/T1 = V2/T2

Entonces, lo que haremos será obtener el volumen final, por tanto:

(2.5 L)/(298.15 K) = V2/(283.15 K)

V2 = 2.37 L

Entonces, el nuevo volumen del gas es de 2.37 litros si se realiza una proceso isobárico, es decir, a presión constante.

NOTA: la temperatura debe introducirse en Kelvin.

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