Question

1. Un gas se encuentra en un recipiente de 18 litros a 340C. Si deseamos expandir el gas a 30 litros ¿A qué
temperatura es necesario someter el gas, sin variar la presión?
2. En un recipiente de 532 ml se encuentra una determinada cantidad de dióxido de azufre SO2 a una
temperatura de 20oC. ¿Cuál será su volumen si la temperatura aumenta a 43oC?

Answer 1

Respuesta:

Solución:

Primero analicemos los datos:

Tenemos presión (P 1 ) = 17 atm

Tenemos volumen (V 1 ) = 34 L

Tenemos volumen (V 2 ) = 15 L

Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):

gases013

Reemplazamos con los valores conocidos

gases027

Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P 2 ) y luego la despejamos:

gases037

Respuesta:

Para que el volumen baje hasta los 15 L, la nueva presión será de 38,53 atmósferas.

Answer 2

Respuesta: Para que el volumen suba hasta los 30 L, la nueva presión será de 6.120C atmósferas.

Explicación: Primero analicemos los datos:

Tenemos presión (P 1 ) = 340C.  

Tenemos volumen (V 1 ) = 18 L

Tenemos volumen (V 2 ) = 30 L

Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):

p1 x v1 = p2