Question

1. Un gas ocupa 2.3 litros a una presión de 3.4 atm, si la temperatura permanece constante ¿Cuál es la presión si se pasa a un recipiente de 4.2 litros?

Answer 1

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Answer 2

1. CONCEPTO DE MOL Y LEYES PONDERALES

1.1. Una gota de ácido sulfúrico ocupa un volumen de 0,025 mL. Si la densidad del mismo es    

1,981 g·݉ܮିଵ, calcule el número de moléculas de ácido sulfúrico que hay en la gota y el número

de átomos de oxígeno presentes en la misma.

¿Cuánto pesa una molécula de ácido sulfúrico?

(Dato. Número de Avogadro, L = 6,022·10ଶଷ ݉݋ି݈ଵ)

(Canarias 1996)

El número de moles de HଶSOସ contenidos en una gota es:  

1 gota H2SO4

0,025 mL HଶSOସ

1 gota HଶSOସ

1,981 g HଶSOସ

1 mL HଶSOସ

1 mol HଶSOସ

98 g HଶSOସ

ൌ 5,1൉10ି4 mol HଶSOସ

El número de moléculas de HଶSOସ y de átomos de O contenidos en una gota es:  

5,1·10ି4 mol HଶSOସ

6,022·10ଶଷ moléculas HଶSOସ

1 mol HଶSOସ

= 3,0·1020 moléculas ۶૛۽܁૝

3,0·1020 moléculas  HଶSOସ

4 átomos O

1 molécula HଶSOସ

= 1,2·1020 átomos O

La masa de una molécula de HଶSOସ es:  

98 g HଶSOସ

1 mol HଶSOସ

1 mol HଶSOସ

6,022·10ଶଷ moléculas HଶSOସ

= 1,6·10ି22 g

molécula ۶૛۽܁૝

1.2. Por análisis de un compuesto orgánico líquido se determina que contiene 18,60% de

carbono, 1,55% de hidrógeno, 24,81% de oxígeno y el resto de cloro.

a) Determinar la fórmula empírica del compuesto.

Al evaporar 1,29 gramos de dicha sustancia en un recipiente cerrado, a la temperatura de 197°C

y presión atmosférica normal, éstos ocupan un volumen de 385 ܿ݉ଷ.

b) ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

Al disolver 2,064 gramos del compuesto, en estado líquido, en agua destilada suficiente para

obtener 500 mL de disolución, se detecta que ésta tiene carácter ácido; 50 ܿ݉ଷ de ella se

neutralizan con 32 ܿ݉ଷ de una disolución obtenida al disolver 2 g de hidróxido de sodio puro en

agua destilada, hasta conseguir 1 litro de disolución.

c) Escriba la posible ecuación química correspondiente a la reacción entre las sustancias e

indique el número de moles de cada una de ellas que han reaccionado.

d) ¿Cuál es el pH de la disolución de hidróxido de sodio?

(Dato. Constante R = 0,082 atm·L·݉݋ି݈ଵ·ܭିଵ)

(Murcia 1997)

a‐b) El porcentaje de cloro en ese compuesto es:  

100% compuesto  (18,60% C + 1,55% H + 24,81% O) = 55,04% Cl  

Para  evitar  errores  de  redondeo  resulta más  útil  calcular  primero la  fórmula  molecular  del  

compuesto X a partir de su masa molar. Suponiendo que en estado gaseoso éste se comporta  

como gas ideal, por medio de la ecuación de estado se obtiene su masa molar:  

Problemas y Cuestiones de las Olimpiadas de Química. Volumen 7. (S. Menargues & F. Latre)   2  

M =  1,29 g ሺ0,082 atm·L·molି1·Kି1ሻ ሺ197+273ሻ K  

1 atm · 385 cmଷ

10ଷ cmଷ

1 L  = 129,1 g·molି1  

Para obtener la fórmula molecular de X:  

18,60 g C  

100 g X  

1 mol C  

12 g C  

129,1 g X  

1 mol X = 2

mol C  

mol X

1,55 g H  

100 g X  

1 mol H  

1 g H  

129,1 g X  

1 mol X = 2

mol H  

mol X

24,81 g O  

100 g X  

1 mol O  

16 g O  

129,1 g X  

1 mol X = 2

mol O  

mol X

55,04 g Cl  

100 g X  

1 mol Cl  

35,5 g Cl  

129,1 g X  

1 mol X = 2

mol Cl  

mol X ۙ

ۖ

ۖ

ۖ

ۖ

ۘ

ۖ

ۖ

ۖ

ۖ

ۗ

          fórmula molecular: ۱૛۱ܔ૛۶૛۽૛

Simplificando la fórmula anterior se obtiene la fórmula empírica o sencilla, ሺ۱۱ܔ۶۽ሻܖ .

Dada  la  fórmula  molecular  CଶClଶHଶOଶ,  y  teniendo  en  cuenta  que  se  trata  de  un  compuesto  

ácido, su fórmula semidesarrollada podría ser CHClଶCOOH.  

c) La ecuación química correspondiente a la reacción de neutralización es:  

۱۶۱ܔ૛۱۽۽۶ (aq) + NaOH (aq)  ۱۶۱ܔ૛۱܉ۼ۽۽) aq) + H2O (l)

Como la reacción es mol a mol, el número de moles que reaccionan de ambas especies es el  

mismo.  

La concentración de la disolución de NaOH es:  

ሾNaOHሿ =  

2 g NaOH

1 L disolución

1 mol NaOH

40 g NaOH  = 0,05 M  

El número de moles de NaOH que se neutralizan es:  

32 mL NaOH 0,05 M  0,05 mol NaOH

103

mL NaOH 0,05 M

= 1,6·10ି3 mol NaOH

La concentración de la disolución de CHCl2‐COOH es:  

ሾCHClଶCOOHሿ =  

2,064 g CHClଶCOOH

500 mL disolución

1 mol CHClଶCOOH

129,1 g CHClଶCOOH

103

mL disolución

1 L disolución

= 0,032 M  

El número de moles de CHClଶCOOH que se neutralizan es:  

50 mL CHClଶCOOH 0,032 M  0,032 mol CHClଶCOOH

103

mL CHClଶCOOH 0,032 M

= 1,6·10ି3 mol ۱۶۱ܔ૛۱۽۽۶  

d)  El  NaOH  es  una  base  fuerte  que  se  encuentra  completamente  disociada  en  iones,  por  lo  

tanto, [OHି] = [NaOH] = 0,05 M:  

NaOH (aq)  Naା (aq) + OHି (aq) Respuesta:

Explicación: