1.
Teniendo como base la siguiente ecuación química:
Na + H20
-
NaOH + H2
Si se hacen reaccionar 3.5 gramo-mol de sodio, calcula:
a) La cantidad de sustancia, en gramo-mol, de agua que reacciona.
b) La masa, en gramos, de hidróxido de sodio que se forma.
c) El volumen de hidrógeno que se genera en CNPT.
Respuestas a la pregunta
a) Balancear reacción
2 Na + 2 H20 ---> 2 NaOH + H2
Viendo la reacción, los coeficientes de los reactivos son iguales, por lo tanto hay la misma cantidad de cada uno .
3.5 Na = 3.5 H2O
b) Como los coeficientes estequiométricos son iguales, la cantidad de moles formados será igual a los moles que reaccionaron .
3.5 mol Na = 3.5 mol NaOH
Dividir esos moles por el peso molecular del compuesto para obtener la masa formada .
m = 3.5 mol / 40 g/mol
m = 0.0875 g
c) Plantear la sig. regla de tres:
Si 2 mol Na --- 1 mol H2
Con 3.5 mol Na --- x mol H2
3.5 / 2 = 1.75 mol H2
En condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T), para gases ideales, 1 mol posee un volumen de 22.4 L
Entonces, a partir de ese dato, plantear la sig. regla de tres:
1 mol H2 --- 22.4 L H2
1.75 mol H2 --- x L H2
1.75 * 22.4 = 39.2 L H2