1. Si tenemos 2,3 litros de un gas a una temperatura de 5 *c y ete gas se transfiere a otro recipiente a otro recipiente que tiene un volumen de 1425 ml ¿ cual sera la temperatura final de este gas ?
2- a una presion de 350 torr masa de hidrogeno ocupa un volumen de 1,5 litros hallar el volumen que ocupara el mismo gas a una presion de 10 atmofera si la temperatura es constante.
Respuestas a la pregunta
1. La temperatura final del gas con la variación de volumen dada se calcula usando la ecuación que relaciona temperatura y volumen de gases ideales a presión constante (Ley de Charles). El resultado es 172,2 K ( -100,8 °C)
2. El volumen final del gas con la variación de presión dada se calcula usando la ecuación que relaciona presión y volumen de gases ideales a temperatura constante (Ley de Boyle). El resultado es 0,069 L.
Explicación:
1. Tenemos que:
V₁ = 2,3 L
Convertimos la temperatura a unidades Kelvin:
T₁ = 5 °C = 5 + 273 = 278 K
T₂ = ?
V₂ = 1425 ml = 1,425 L
Asumimos que la presión es constante y usamos la ecuación:
(V₁ / T₁ ) = (V₂ / T₂) (Ley de Charles)
Despejamos T₂
T₂ = (V₂ . T₁ ) / V₁
T₂ = (1,425 L x 278 K) / 2,3 L
T₂ = 172,2 K
2. Tenemos lo siguiente:
P₁ = 350 Torr
P₂ = 10 atm
V₁ = 1,5 L
V₂ =?
Convertimos P₁ en atm usando el factor de conversión 1 atm = 760 Torr
La temperatura es constante, entonces usamos la ecuación:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (Ley de Boyle)
y despejamos V₂
V₂ = ( P₁ . V₁ ) / P₂
V₂ = (0,46 atm x 1,5 L) / 10 atm = 0,069 L