Question

1) Si se tienen 2.5 moles de CO 2 dióxido de carbono a CNPT, calcula:
a) El número de moléculas gramo
b) La masa en kilogramos
c) los litros correspondientes a CNPT
d) El número de moléculas

Answer 1

1) N° moléculas gramo de $CO_{2}$ es de 2.5

2) La masa en kilogramos es 0.111

3) El volumen en litros en CN es de 55.965 L

4) El número de moléculas dióxido de  carbono es de 1.5055*$10^{24}$

¿Qué es el mol?

En el Sistema Internacional de medidas el mol es la unidad  que representa la cantidad de sustancia de un ente elemental como átomo, molécula, ión, electrón, etc, o de un grupo determinada de estas partículas .

¿Qués el Número de Avogadro?

Es una constante que permite calcular el numero de entidades fundamentales contenidas . En un mol existen siempre el valor de esta constante que es igual a 6.022*$10^{23}$ moléculas

datos

moles=2.5

relación

1 molécula  gramo ------- 44 g  

                           x       -----  110 g

$molecula gramo= \frac{1 molecula gramo * 110 g/ mol }{44 g/ mol} = 2.5 moleculas gramo$

x= 110 g* 1 molécula gramo /44 g

x= 2.5 moléculas gramo

1 mol existen        6.022*$10^{23}$ moléculas

2.5 mol existen          x moléculas

$Numero moleculas= \frac{2.5 mol * 6.022*10^{23 moleculas } }{1 mol} =1.5055*10^{24}$

N° moléculas= 1.5055*$10^{24}$

n° moles = m/PM

PM=1*12 g/ mol+2*16 g/mol= 44 g/mol

m = n° moles*PM

$m= 2.5 moles*44 g/mol= 110 g* 1kg/ 1000g= 0.111 kg$

gas ideal Condiciones normales

p= 1 atm

T= 273 K

R= 0.082 atm L /K mol

V= n R T/ p

$V= \frac{2.5 mol * 0.082 atm L/ K mol * 273 K}{1 atm}= 55.965 L$

V= 55.965 L

   

Para conocer más de molécula gramo, numero de moléculas y volumen en condicione normales consulta

https://brainly.lat/tarea/12085018

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