Question

1. Si se tiene 20g de CO2 al 90% de pureza, determinar ¿cuántas moles de CO2 se forma? CO2 + H20 ---------- H2CO3

Answer 1

Respuesta:

Dada una cantidad de metano, de pureza conocida, se pide calcular CO₂ producido en la reacción de combustión del metano disponible. El resultado obtenido es: 198 g CO₂

Ecuación química Combustión de Metano:

CH₄  +  2 O₂   →   CO₂  +  2 H₂O

Si tenemos 90 gramos de metano con un 80% pureza, significa que:

metano disponible = ( 90 × 80 ) / 100 = 72 g

Tenemos 72 g de metano puro para la reacción.

De la ecuación química tenemos que:

Se produce 1 mol CO₂ a partir de 1 mol de CH₄

Peso molecular CO₂ = 44 g/mol

Peso molecular CH₄ = 16 g/mol

Entonces:

Se producen 44 g CO₂ a partir de 16 g CH₄

Calculamos cuántos gramos de CO₂ se producirán a partir de 72 g de CH₄ disponibles:

(44 g CO₂ / 16 g CH₄) × 72 g CH₄  = 198 g CO₂

Explicación:  30/09/2021