1.si se combinan 200mg de C8H18O3 con 80 mg de O2+50gr NO2,¿que cantidad de PAN(nitrato de peroxiacilo)se producira?
2.cual es el reactivo limite y cual es el reactivo en exceso?
el metanol(CH3OH)fuente de combustion se quema con el aire de acuerdo con la ecuacion:
CH8OH+O2---->CO2+H2O+ENERGIA.
A)si se utiliza 120gr de metanol en un proceso de combustion,¿cual sera la masa de oxigeno que se requiere para dicha combustion?
B)¿que cantidad de CO2+H2O se producira?
la reaccion de neutalizacion entre antiacidos y el HCI presente en el jugo gastrico ,se presenta en la ecuacion:
mg(OH)2+HCL--->MgCL2+H2O.
-una persona que padece ulcera gastrica tiene una concentracion de 9gr deHCL y consume diariamente 400mg de milanta.¿que cantidad de la sal se esta formando?
¿cual es el reactivo limite y que cantidad de reactivo en exceso esta sobrando ?
¿como se interpreta esta reaccion y que sugerencias le harias tu a esta persona?
Respuestas a la pregunta
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1
SOLUCIÓN :
1 )
C8H18O3 + 6O2 + 4NO2 → C2H3O5N + 3H2O
Pesos moleculares :
Pm C8H18O3 = 162 g/mol PmO2= 32g/mol PmNO2= 46 g/mol
Pm C2H3O5N = 121 g/mol
200mg C8H18O3 * 1g/1000mg= 0.2 g C8H18O3
80 mg O2 * 1 g/1000 mg = 0.08 g O2
50 g NO2
0.2 gC8H18O3 * 1molC8H18O3/162gC8H18O3 * 1molC2H3O5N/ 1molC8H18O3 * 121 gC2H3O5N/ 1mol C2H3O5N = 0.149 g C2H3O5N
0.08 gO2* 1mol O2/ 32 gO2 * 1 mol C2H3O5N / 6 mol O2 *
121 g C2H3O5N / 1 mol C2H3O5N = 0.0504 g C2H3O5N
50 g NO2 * 1 mol No2 / 46 g NO2* 1mol C2H3O5N/ 4 mol NO2*
121 g C2H3O5N / 1 mol C2H3O5N = 32.88 g C2H3O5N
El reactivo limitante es el : O2 .
El reactivo en exceso es el : NO2
Se producirá 0.0504 g C2H3O5N .
2)
2CH3OH +3 O2 → 2CO2 +4 H2O + Energía
2 mol 3 mol 2 mol 4 mol
64 g 96 g 88 g 72 g
120 g CH3OH * 96 g O2 / 64 g CH3OH = 180 g O2 A)
120 g CH3OH * 88 g CO2 / 64 g CH3OH = 165 g CO2
120 g CH3OH * 72 g H2O / 64 g CH3OH = 135 g H2O
cantidad de CO2 + H2O = 165 g + 135 g = 300 g B)
3) Mg(OH)2 +2 HCl → MgCL2 +2 H2O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
58 g 73 g 95 g 36 g
9 g HCl
400 mg milanta ( Mg(OH)2 ) * 1 g/1000 mg = 0.4 g Mg(OH)2
9 g HCl * 58 g Mg(OH)2 / 73 g HCl = 7.15 g Mg(OH)2
0.4 g Mg(OH)2 * 73 g HCl / 58 g Mg(OH)2 = 0.503 g HCl
El reactivo limitante es : Mg(OH)2 milanta
cantidad en exceso = 9 g HCl - 0.503 g HCl = 8.497 g HCl
0.4 g Mg(OH)2 * 95 g MgCl2 / 58 g Mg(OH)2 = 0.655 g MgCl2
Se sugiere que la persona tome mas cantidad de milanta, la cantidad
de ácido HCl es mucho mas grande que la dosis de milanta .
1 )
C8H18O3 + 6O2 + 4NO2 → C2H3O5N + 3H2O
Pesos moleculares :
Pm C8H18O3 = 162 g/mol PmO2= 32g/mol PmNO2= 46 g/mol
Pm C2H3O5N = 121 g/mol
200mg C8H18O3 * 1g/1000mg= 0.2 g C8H18O3
80 mg O2 * 1 g/1000 mg = 0.08 g O2
50 g NO2
0.2 gC8H18O3 * 1molC8H18O3/162gC8H18O3 * 1molC2H3O5N/ 1molC8H18O3 * 121 gC2H3O5N/ 1mol C2H3O5N = 0.149 g C2H3O5N
0.08 gO2* 1mol O2/ 32 gO2 * 1 mol C2H3O5N / 6 mol O2 *
121 g C2H3O5N / 1 mol C2H3O5N = 0.0504 g C2H3O5N
50 g NO2 * 1 mol No2 / 46 g NO2* 1mol C2H3O5N/ 4 mol NO2*
121 g C2H3O5N / 1 mol C2H3O5N = 32.88 g C2H3O5N
El reactivo limitante es el : O2 .
El reactivo en exceso es el : NO2
Se producirá 0.0504 g C2H3O5N .
2)
2CH3OH +3 O2 → 2CO2 +4 H2O + Energía
2 mol 3 mol 2 mol 4 mol
64 g 96 g 88 g 72 g
120 g CH3OH * 96 g O2 / 64 g CH3OH = 180 g O2 A)
120 g CH3OH * 88 g CO2 / 64 g CH3OH = 165 g CO2
120 g CH3OH * 72 g H2O / 64 g CH3OH = 135 g H2O
cantidad de CO2 + H2O = 165 g + 135 g = 300 g B)
3) Mg(OH)2 +2 HCl → MgCL2 +2 H2O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
58 g 73 g 95 g 36 g
9 g HCl
400 mg milanta ( Mg(OH)2 ) * 1 g/1000 mg = 0.4 g Mg(OH)2
9 g HCl * 58 g Mg(OH)2 / 73 g HCl = 7.15 g Mg(OH)2
0.4 g Mg(OH)2 * 73 g HCl / 58 g Mg(OH)2 = 0.503 g HCl
El reactivo limitante es : Mg(OH)2 milanta
cantidad en exceso = 9 g HCl - 0.503 g HCl = 8.497 g HCl
0.4 g Mg(OH)2 * 95 g MgCl2 / 58 g Mg(OH)2 = 0.655 g MgCl2
Se sugiere que la persona tome mas cantidad de milanta, la cantidad
de ácido HCl es mucho mas grande que la dosis de milanta .
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