1. Si la presión es de 1 atm calcule los moles de aire si a 298,15 K hay un volumen de 26 cm3
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Los moles de aire presentes son: 1.063*10⁻³ moles
Datos:
P= 1 atm
T= 298.15 K
V= 26 cm³= 0.026 L
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V=n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
1 atm* 0.026 L= n*0.082 L* atm/ mol* K * 298.15 K
n= (1 atm* 0.026 L)/ (0.082 L* atm/ mol* K * 298.15 K)
n=1.063*10⁻³ moles
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