Question

1. Si enciende con mucho cuidado una muestra de gas hidrógeno puro, el hidrógeno se quema con suavidad, combinándose con el gas oxígeno del aire para formar vapor de agua. Escriba la ecuación química no balanceada para esta reacción.
2. El tricloruro de fósforo se utiliza en la fabricación de ciertos pesticidas y puede sintetizarse mediante la combinación directa de sus elementos constitutivos. Escriba la ecuación química no balanceada para este proceso.
AYUDA PLS

Answer 1

1. Si se enciende una muestra de gas hidrógeno y se combina con oxígeno, la ecuación química no balanceada de la reacción es:

H₂ + O₂ = H₂O

2. La ecuación química no balanceada para el proceso de formación de tricloruro de fósforo es:

P + Cl₂ = PCl₃

Explicación:

1. Se tiene que el hidrógeno gaseoso (H₂) se combina con el oxígeno (O₂) para producir vapor de agua (H₂O). Por lo tanto, la ecuación química es:

H₂ + O₂ = H₂O

2. El tricloruro de fósforo (PCl₃) se obtiene por la combinación directa de sus elementos constitutivos, es decir, por fósforo(P) y Cloro (Cl₂). Por lo tanto, la ecuación química es:

P + Cl₂ = PCl₃