1. Si 7,1 g de Na2SO4 se disuelven en agua obteniendo 200 mL de solución. Calcule la presión osmótica de esta solución a 25 °C. (masa molar de Na2SO4 es 142 g/mol)
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pero
Explicación:
que es eso nose disculpame
nsolisvera:
Calcule la presión osmótica de esta solución a 25 °C. LO NECESITO PORFA ALGUIEN CAPO EN QUIMICA
ha pero eso tenfo que tener un objero para medir la temperatura osmotica
Es saber la formula nomas, por eso pido ayuda no se hacerla
ha espera ahora averiguo
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2
Respuesta:
6.116 atm
Explicación:
La fórmula para sacarla es:
Presión osmótica= Molaridad*constante de gases*temperatura
Primero sacamos la molaridad que es igual a moles de soluto/Litro de solución. Hacemos la conversión.
Molaridad= 7.1g/200ml (1 mol/142g)(1000 ml /1L)= 0.25 M
La temperatura es en Kelvin, entonces 18 °C +273= 298K
La constande de los gases es 0.0821L*atm/mol*K
Reemplazamos los datos de la fórmula:
Presión osmótica=(0.25M)(0.0821 L*atm/mol*K)(298K)=
Presión osmótica es igual a 6.116 atm
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