1. Señalar los subniveles para:
* Z = 12 ________________________________________________________________________________________
* Z = 19 ________________________________________________________________________________________
* Z = 39 ________________________________________________________________________________________
* Z = 41 ________________________________________________________________________________________
2. Donde termina la C.E. de:
* Z=25 ____________________________________________________________________________________
* Z=13 ___________________________________________________________________________________
* Z=31 __________________________________________________________________________________
3. Si la C.E. termina en:
3p2, hallar su número atómico
4. Cierto átomo neutro presenta A=19 y 10 neutrones ¿Cuál sería su configuración electrónica?
5. La configuración electrónica abreviada de cierto átomo neutro termina en 3s2.Hallar Z.
6. La configuración electrónica para
Na (Z=11) es: ¿Cuál es la abreviada?
a) 1s22s22p63s1
b) 1s22s22p6
c) 1s22s12p53s2
d) 1s22s22p5
e) 1s22s22p43s2
7. Determinar la configuración electrónica de un átomo (Z=21)
a) 1s22s22p63s23p64s1
b) 1s22s22p63s23p6
c) 1s22s22p63s2
d) 1s22s22p63s23p63d1
e) 1s22s22p63s23p64s23d1
8. La distribución electrónica de un elemento tiene como última notación 4d10, si el número de masa es 104. ¿Cuántos neutrones posee el átomo?.
a) 60 b) 53 c) 56
d) 62 e) 64
9. ¿Cuál de las siguientes puede aceptarse como configuración electrónica (por niveles de energía) para un elemento químico de Z=34?
a) 2,8,18,6 b) 2,8,20,6
c) 2,6,18,6 d) 2,8,18,5
e) N.A.
10. Determinar la configuración electrónica abreviada del átomo e indica el símbolo químico:
Z= 25
________________________________________________________________________________________
Z= 35
_______________________________________________________________________________________
Z= 50
_____________________________________________________________________________________
Z= 65
____________________________________________________________________________________
Z= 92
____________________________________________________________________________________
DESARROLLA EN TU CUADERNO:
1. Un elemento presenta la siguiente C.E. 1s22s22p63s23p1. Además, tiene 14 neutrones en el núcleo. Hallar “A”.
2. Hallar el número de subniveles presentes de la configuración electrónica del arsénico con número atómico 33.
3. Si un átomo presenta la configuración 1s22s22p63s23p1, señalar su número atómico.
4. Si la configuración electrónica de un elemento termina en 3p6. Determinar el número atómico (Z).
5. ¿Cuál de las siguientes estructuras electrónicas es la incorrecta?
a) 1s22s22p5
b) 1s22s22p63s1
c) 1s22s22p63s23p4
d) 1s22s22p63s23p6
e) 1s22s22p63s23d1
6. Cierto estudiante de química propone a su compañero que distribuya 11 electrones considerando que todo subnivel permite un electrón menos de la cantidad permisible conocida.
¿Cuál fue la respuesta?
7. ¿Cuál es la configuración electrónica abreviada del átomo de hierro?
8. Señale cuál tiene mayor cantidad de electrones en su último nivel y escribe su configuración abreviada.
a) N (Z=7)
b) Ne (Z=10)
c) Al (Z=13)
d) Na (Z=11)
e) P (Z=15)
9. Si tenemos el elemento ; según la distribución de electrones determinar ¿cuáles son sus 2 últimas notaciones de la distribución de su configuración abreviada?
10. El cobalto es un elemento usado para el tratamiento del cáncer; la quimioterapia presenta 1e- más que la C.E. del fierro, si la C.E. de este último termina en 6e- en el subnivel "d" del 3er nivel. Halle el Z del cobalto.
a) 25 b) 26 c) 27 d) 28 e) 29
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Respuestas a la pregunta
Z=12 magnesio 1s 2s 2p 3s
Z=19 Potasio 1s 2s 2p 3s 3p 4s^1
Z= 39 Itrio 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p^5
Z= 41 Niobo 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s^1
Donde termina la c.e de :
Z=25 :3d5 4s2
* Z=13 :3s2 3p1
* Z=31 :3d10 4s2 4p1
3. Si la C.E. termina en:
3p2, hallar su número atómico
# Es el silicio
4. Cierto átomo neutro presenta A=19 y 10 neutrones ¿Cuál sería su configuración electrónica?
Elemento: fluor
Z=9 / 1s2 2s2 2p5
5. La configuración electrónica abreviada de cierto átomo neutro termina en 3s2.Hallar Z.
Silicio / Z = 14
6. La configuración electrónica para
Na (Z=11) es: ¿Cuál es la abreviada?
a) 1s2 2s2 2p6 3s1 ✓
b) 1s2 2s2 2p6
c) 1s2 2s1 2p5 3s2
d) 1s2 2s2 2p5
e) 1s2 2s2 2p4 3s2
7. Determinar la configuración electrónica de un átomo (Z=21)
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) 1s2 2s2 2p6 3s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 ✓
8. La distribución electrónica de un elemento tiene como última notación 4d10, si el número de masa es 104. ¿Cuántos neutrones posee el átomo?.
a) 60 ✓ b) 53 c) 56
d) 62 e) 64
9. ¿Cuál de las siguientes puede aceptarse como configuración electrónica (por niveles de energía) para un elemento químico de Z=34?
a) 2,8,18,6 ✓ b) 2,8,20,6
c) 2,6,18,6 d) 2,8,18,5
e) N.A.
10. Determinar la configuración electrónica abreviada del átomo e indica el símbolo químico:
Z= 25 Mg 3d5 4s2
Z= 35 Br 3d10 4s2 4p5
Z= 50 Sn 4d10 5s2 5p2
Z= 65 Tb 4f9 6s2
Z= 92 U 5f3 6d1 7s2
DESARROLLA EN TU CUADERNO:
1. Un elemento presenta la siguiente C.E.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Además, tiene 14 neutrones en el núcleo. Hallar “A”.
Elemento silicio : 28 o aluminio : 26
2. Hallar el número de subniveles presentes de la configuración electrónica del arsénico con número atómico 33.
Es 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p3
3. Si un átomo presenta la configuración
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, señalar su número atómico.
13 del Aluminio
4. Si la configuración electrónica de un elemento termina en 3p6. Determinar el número atómico (Z).
5. ¿Cuál de las siguientes estructuras electrónicas es la incorrecta?
a) 1s2 2s2 2p5
b) 1s2 2s2 2p6 3s1
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3d1 ×
6. Cierto estudiante de química propone a su compañero que distribuya 11 electrones considerando que todo subnivel permite un electrón menos de la cantidad permisible conocida.
¿Cuál fue la respuesta?
7. ¿Cuál es la configuración electrónica abreviada del átomo de hierro?
3d6 4s2
8. Señale cuál tiene mayor cantidad de electrones en su último nivel y escribe su configuración abreviada.
a) N (Z=7)
b) Ne (Z=10)
c) Al (Z=13)
d) Na (Z=11)
e) P (Z=15) ✓ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
9. Si tenemos el elemento ; según la distribución de electrones determinar ¿cuáles son sus 2 últimas notaciones de la distribución de su configuración abreviada?
3s2 3p3
10. El cobalto es un elemento usado para el tratamiento del cáncer; la quimioterapia presenta 1e- más que la C.E. del hierro, si la C.E. de este último termina en 6e- en el subnivel "d" del 3er nivel. Halle el Z del cobalto.
a) 25 b) 26 c) 27✓ d) 28 e) 29