Question

1. Según experiencia verificadas se ha comprobado que a 986 oC y en
recipiente cerrado en el cual se coloca 1 mol de CO2 y 1 mol de H2 se han
formado 0.56 mol de vapor de agua e igual número de moles de CO, deducir
de estos datos la constante de concentración.

Answer 1

Respuesta:

Kc = 0.3136

Explicación:

1. Según experiencia verificadas se ha comprobado que a 986 ºC y en recipiente cerrado en el cual se coloca 1 mol de CO2 y 1 mol de H2 se han

formado 0.56 mol de vapor de agua e igual número de moles de CO, deducir

de estos datos la constante de concentración.

                                   CO2 + H2 → CO + H2O

Datos:

CO2 = 1 mol

H2 = 1 mol

H2O (vapor) = 0.56 mol

CO = 0.56 mol

1. plantear la fórmula

Kc = [H2O] ∙ [CO]

      [CO2] ∙ [H2]

2. Calcular K

Kc = [0.56] ∙ [0.56]

               [1] ∙ [1]

Kc = 0.3136

           1

Kc = 0.3136

Answer 2

Kc = 1.62

Explicación:

CO2 +H2 —> H2O +CO

Datos

CO2= 1 mol

H2 = 1mol

H2O= 0.56 mol

CO= 0.56 mol

primero demostramos el equilibrio de la reacción

reacción

$\frac{1 - 0.56 \: 1 - 0.56 \: \: 0.56 \: 0.56 }{0.44 \: 0.44 \: \: 0.56 \: 0.56}$

equilibrio

usando la fórmula para la constante de concentración

kc=p/r=

$= \frac{(h2o)(co)}{(co2)(h2)}$

para sacar la concentración se necesita el volumen

cuando te dan los moles pero no el volumen se asume que el volumen es 1 litro

con esto sacamos la concentración

[CO2]=1mol/1litro = 1MOLAR

[CO]= 0.56 m/1L=0.56 M

[H2O]= 0.56 m/1L=0.56 M

[H2]=1mol/1litro = 1MOLAR

pero en el equilibrio el CO2 Y H2 vale 0.44

$kc = \frac{(0.56m)(0.56m)}{(0.44m)(0.44m)} = 1.62$