Question

1_Se trata 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc.En la reacción se1_Se trata 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc.En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.
A_ Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
B_ Calcular la cantidad de hidrógeno desprendido.
C_ Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.

2_El acetileno,C2H2,arde en presencia de oxígeno oríginando dióxido de carbono y agua.
A_Escribe la ecuación química de la reacción.
B_¿Cuánto dióxido de carbono obtengo?

3_Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción: N2 + H2----->NH3
Calcular:
A_Masa de hidrógeno necesaria.
B_Los moles de nitrógeno necesarios.

Answer 1

1. a) $Zn + H_2SO_4\ \to\ ZnSO_4 + H_2$

b) Vamos a calcular cuántos moles de ácido sulfúrico son los 4,9 g que han reaccionado. La masa molecular del ácido es 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol:

$4,9\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,05\ mol\ H_2SO_4$

Como la estequiometría es 1:1, se obtienen también 0,05 mol de hidrógeno:

$0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{2\ g}{1\ mol} = \bf 0,1\ g\ H_2$

c) Un mol de cualquier gas, medido en condiciones normales, ocupa 22,4 L:

$0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 1,12\ L\ H_2$

2. a) $2 C_2H_2 + 5 O_2\ \to\ 4 CO_2 + 2 H_2O$

b) Voy a obtener el doble de moles de dióxido de carbono de los que haga reaccionar de acetileno.

3. a) Primero ajustamos la reacción química: $N_2 + 3H_2\ \to\ 2NH_3$

Ahora convertimos la masa de amoniaco a moles. Vamos a usar "molkg" que es lo mismo que moles pero expresando la masa en kilogramos:

$3000\ kg\ NH_3\cdot \frac{1\ molkg}{17\ kg} = 176,5\ molkg$

Teniendo en cuenta la estequiometría:

$176,5\ molkg\ NH_3\cdot \frac{3\ molkg\ H_2}{2\ molkg\ NH_3} = 264,75\ molkg\ H_2$

La masa de hidrógenos, teniendo en cuenta que un molkg son 2 kg, será:

$264,75\ molkg\cdot \frac{2\ kg}{1\ molkg} = \bf 529,5\ kg\ H_2$

b) Necesitaremos la mitad de los moles de nitrógeno que los moles de amoniaco que se obtenga:

$176,5\ molkg\ NH_3\cdot \frac{1\ molkg\ N_2}{2\ molkg\ NH_3} = \bf 88,25\ mol\ N_2$