Question

1. Se tienen 220 g de óxido de hierro (III) y se quiere obtener fierro puro, para lo cual se hace reaccionar el óxido de hierro con aluminio, para que ocurra la reacción química descrita por la siguiente ecuación: + → + 2Fe, 2Al (aluminio) Fe₂03 (óxido de hierro (III)) Al₂O3 (óxido de aluminio (III)) (hierro) Sabiendo que el peso atómico del fierro es de 55.85 umas y el peso atómico del oxígeno es de 16 umas: ¿Cuántos moles de óxido de fierro intervienen en la reacción? ¿Cuántos moles de fierro puro se obtienen? ¿Cuántos gramos de fierro puro se obtienen?​

Answer 1

En base a la reacción de óxido de hierro con aluminio para obtención de Hierro puro, a partir de una determinada cantidad de óxido de hierro, se calcula que se producen 2,76 moles ( 154,14 gramos) de Hierro.

Ecuación Química

Fe₂O₃  +  2 Al    →   2 Fe   +   Al₂O₃

1 mol       2 mol       2 mol       1 mol

159,7 g     54 g        111,7 g      102 g

Reactivo disponible

220 gramos de Fe₂O₃

moles de Fe₂O₃ = 220 g / ( 159,7 g/mol) = 1,38 moles

¿Cuánto Hierro (Fe) se produce en la reacción?

De la ecuación química se tiene que, a partir de 1 mol de Fe₂O₃ se producen 2 moles de Fe.

1,38 mol Fe₂O₃  ×  2 mol Fe / 1 mol Fe₂O₃ = 2,76 moles Fe

2,76 moles Fe ×  ( 55,85 g / mol ) = 154,14 gramos de Fe

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