1. Se tiene una barra metálica de hierro cuya masa es de 168 gramos. Determinar la cantidad de moles y el número de átomos de hierro en dicha muestra.
2. Calcular los átomos de oxígeno que hay en las siguientes cantidades
Datos: M (H2O) = 18 g/mol; M (CO2) = 44 g/mol; M (H2SO4) = 98 g/mol
2.1) 2 moles de H2SO4
2.2) 36 g de CO2
2.3) 120 g de H2SO4
3. La estricnina es un veneno muy peligroso usado como raticida. La composición del mismo es C 75,45%; H 6,587%; N 8,383%; O 9,581%. Encontrar su fórmula empírica.
4. Al quemar 36 gramos de carbono con oxígeno, calcular la cantidad en gramos de anhídrido carbónico obtenido.
C + O2 → CO2
Todo explicado por favor
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1) 3 moles de Fe y 1,8066x10^24 átomos de Fe.
2.1) 4,82*10^24 átomos de O
2.2) 9,85*10^23 átomos de O
2.3) 2,95*10^24 átomos de O
3) La fórmula empírica es C10H11NO y la molecular es multiplicar por dos: C21H22N2O2
4) 132 gramos de CO2.
Explicación:
1) Necesitas saber que la masa molar del Fe es de 55,85.
Tienes que dividir 168 entre 55,85. 168/55,85= 3 moles de Fe.
Por cada mol de hierro hay 6,022x10^23 moléculas de Fe y por cada molécula de Fe, hay un atomo de Fe. Por tanto:
3*6,022x10^23*1= 1,8066x10^24 átomos de Fe.
2)
2.1) Tienes que multiplicar los moles por el número de Avogadro (6,022x10^23) y luego por los átómos de oxigeno que hay en el H2SO4, que son 4.
2*6,022*10^23*4= 4,82*10^24 átomos de O
2.2) Tienes que calcular los moles de CO2 que tienes en 36 gramos. Luego, es lo mismo del apartado 2.1)
36 gramos de CO2/ 44 g/mol de CO2= 0,818 moles de CO2
0,818*6,022*10^23*2= 9,85*10^23 átomos de O
2.3) Lo mismo del apartado 2.2.
120 gramos de H2SO4/ 98 g/mol de H2SO4= 1,22 moles de H2SO4
1,22*6,022*10^23*4= 2,95*10^24 átomos de O
3) Tienes que pasar esos porcentajes a moles (suponiendo que coges 100 gramos de estricnina).
74,45 g de C/ 12 g/mol de C= 6,2 moles de C
6,587 g de H/ 1 g/mol de H= 6,587 moles de H
8,383 g de N/ 14 g/mol de N= 0,599 moles de N
9,581 g de o/ 16 g/mol de O= 0,599 moles de O
Ahora tienes que dividir los moles entre el más pequeño (0,599):
6,2/0,599= 10,35 moles de C aproximadamente
6,587/ 0,599= 11 moles de H
Y hay 1 mol de N y un mol de O.
La fórmula empírica es C10H11NO y la molecular es multiplicar por dos: C21H22N2O2
4) Tienes que ajustar la ecuación química: 1 C + 1 O2= 1 CO2
Supones que el oxígeno está en exceso:
Si quemas 36 gramos de carbono, necesitas saber los moles que quemas. La masa molar del C es 12 g/mol.
36/12= 3moles de C.
Como la ecuación es 1 C para 1 CO2, tienes 3 moles de CO2. La masa molar del CO2 es de 44 g/m.
44*3= 132 gramos de CO2.