Question

1. Se tiene la reacción del nitrógeno molecular con el oxígeno molecular a una temperatura de 1700°C acorde a la siguiente reacción:
a N2(g) + O2(g) + 2NO(g)

Se encuentra en equilibrio el monóxido de nitrógeno a 7.1.10-1M, el oxígeno gaseoso a 2.5 - 10-5M y el nitrógeno gaseoso a 1.0. 10-4M. Determinar: a) La constante de equilibrio Kc. b) El equilibrio ¿Favorece a los reactivos o a los productos?​

Answer 1

Para el equilibrio dado se obtienen las siguientes contestaciones:

a) Constante de equilibrio ka= 2.016*$10^{8}$

b)  El equilibrio se favorece para los reactivos si disminuye la formación de NO(g) se desplaza a la izquierda, hacia la producción de N2(g) y O2(g).

         

¿Qué es el equilibrio químico?

El equilibrio químico es el estado de una reacción química, en el cual las concentraciones de los reactivos y productos no cambian. Por tanto, el sistema evoluciona de forma espontánea a una reacción reversible. Es importante la constante de equilibrio según la fórmula general:

Ka=$[ productos]^{n}$  /$[ reactivos]^{p}$

Otros factores importantes son: la temperatura, la presión, la concentración de los reactivos y de los productos.

Datos

Para el equilibrio

$N_{2 g}$   +$O_{2g}$  ⇄  $2 NO_{2}$

Inicio:                [$N_{2 g}$] =[$O_{2g}$= [$NO_{2}$]=0

Equilibrio           [$N_{2 g}$] = 1.0 *$10^{-4}$  M

                          [$O_{2g}$] =  2.5 * $10^{-5}$   M

                           [$NO_{2}$] = 7.1 *$10^{-1}$  M

la constante  ka es:

ka= [$NO_{2}$$]^{2}$  /   [$N_{2 g}$]  *   [$O_{2g}$]

sustituyendo

$ka=\frac{(7.1 * 10^{-1} M )^{2} }{1.0* 10^{-4}M * 2.5 *10^{-5} M } = 201.640.000,0=2.016*10^{8}$

Para conocer más de la contante de equilibrio químico puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/12731205

#SPJ1