Question

1. Se somete a calentamiento 400g de clorato de potasio KCLO3, con25% de impurezas. ¿Qué volumen de oxigeno se obtiene a 27°C y 5 atm de presión? KClO3 (s) KCl(s) + O(g) P.a (u.m.a): K=39 Cl=35.5 O=16

Answer 1

El volumen de oxigeno que se obtiene a 27°C y 5 atm de presión es de :    VO2 = 18.07 L O2

     

  El volumen de oxigeno que se obtiene a 27°C y 5 atm de presión se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química y la ecuación de los gases, de la siguiente manera:

   400 g KClO3

   25 % impurezas

    VO2=?

    T = 27 °C + 273 = 300 °K

    P = 5 atm

     Reacción química :   2KClO3(s) → 2KCl (s) + 3O2(g)

                                          245 g                              96 g

    400 g KClO3 * 25 g/100 g = 100 g KClO3 impuros

    400 g - 100 g = 300 g KClO3 puros

     300 g KClO3 * 96 g O2/245 g KClO3 = 117.55 g O2 (g)

       117.55 g O2 * 1 mol O2 / 32 g O2 = 3.67 moles O2

   P* V = n*R*T   ecuación de los gases

        V = n*R*T/P

        VO2 = 3.67 moles * 0.082 L*atm/°K*mol * 300 K/5 atm

       VO2 = 18.07 L O2