Química, pregunta formulada por guapeton200111p9f791, hace 1 año

1.- Se recolectaron 225ml de H2 gaseoso a 355 mm Hg. si se mantiene constante la temperatura y el gas se expande hasta ocupar un volumen de 860ml. ¿Cuál será la nueva presión? (ley de Boyle P1V1=P2V2)

2.- Una cantidad de 250 ml de gas nitrógeno se encuentra al inicio en condiciones estándar ( 0ºc y 1atm) si la presión permanece constante y su temperatura cambia a 100ºc. ¿Cuál será el nuevo volumen? (ley de charles V1/T1=V2/T2)

3.- En una olla de presión de 5.00 l se ha colocado una cantidad de cierto gas, a 5ºc y 1atm. ¿A que temperatura debe calentarse si se desea que la presión dentro de la olla tenga un valor de 2.50atm ? (reporta la temperatura en ºc )(Ley de Gay Lussac P1/T1=P2/T2)

4.- Un globo lleno de gas tiene un volumen de 40.00 L a 20ºc y 742 mmHg. ¿Qué volumen ocupara en condiciones normales de temperatura y presión? (0ºc y 1atm) (Ley general o combinada en los gases P1V1/T1=P2V2/T2)

5.- ¿Qué presión ejercerán 0.250 moles de un gas, en un recipiente de 2?50L a 100ºC? (ecuación del gas ideal PV= nRT DONDE R=0.0821 L.atm/mol K)

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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SOLUCIÓN :

1) P1*V1 = P2*V2   Ley de Boyle.

  se despeja P2 :

  P2 = P1*V1/V2    

  P2 = 355 mmHg * 225 ml / 860ml

  P2 = 92.87 mmHg .

 2) V1/T1 = V2/T2   Ley de Charles.

   se despeja V2 :

       V2 = V1*T2/T1

       V2 = 250ml *373ºK /273ºK

        V2 = 341.57 ml .

 3) P1/T1= P2/T2    Ley de Gay Lussac

     T2 = P2*T1//P1

     T2 = 2.50 atm *278ºK/1 atm

      T2 = 695 ºK

4) V1*P1/T1 = V2*P2/T2    Ley combinada

    V1*P1*T2 = V2*P2*T1

    Al despejar V2, queda:

    V2 = V1*P1*T2 /P2*T1

    V2 = 40 Lts * 742 mmHg *273ºK /( 760 mmHg* 293ºK)

    V2 = 36.38 Lts .

  5) P.V = n *R*T    Ecuación de los gases ideales.

      al despejar la presión P :

    P = n *R*T/V

    P = 0.250 mol *0.0821 Lts *atm/ºK*mol * 373ºK / 2.50 Lts

   P = 3.06 atm .



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