Question

1.- Se realiza la electrolisis de un tricloruro de hierro haciendo pasar una corriente de 10 A durante 3 horas. Calcula la cantidad de hierro depositado en el catado. R// 20,82 g

Se electroliza durante 30 minutos una solución concentrada de cloruro de cinc ZnCl2 con una intensidad de corriente de 1.93 A. Determine la masa del cinc depositado en el cátodo R// 1.17 g.

Answer 1

La masa de hierro depositada en el cátodo durante la electrólisis del tricloruro de hierro es de 20,82 gramos y la masa de zinc depositada durante la electrólisis del cloruro de zinc es de 1,18 gramos.

¿Cómo hallar la carga que pasó a través de la cuba en 3 horas?

La carga eléctrica que recorrió la cuba en 3 horas es:

$Q=I.t=10A.(3.3600)s=108000C$

¿Cómo hallar la masa de hierro depositada en la electrólisis de tricloruro de hierro?

Al descomponerse el tricloruro de hierro ($FeCl_3$), como los iones cloruro tienen una carga negativa, los iones de hierro tienen 3 cargas positivas. Entonces cada mol de iones de hierro tienen una carga de 3F, donde F es la constante de Faraday. La cantidad de moles de hierro depositados es:

$n=\frac{Q}{3F}=\frac{108000C}{3.96485\frac{C}{mol}}=0,373mol$

Sabiendo que la masa molar del hierro es de 55,8 gramos, la masa de hierro depositada en el cátodo es:

$m=n.M=0,373mol.55,8\frac{g}{mol}=20,82g$

¿Como hallar la masa de zinc depositada en la electrólisis del cloruro de zinc?

Repitiendo el procedimiento anterior, la carga que recorrió la cuba en 30 minutos a una corriente de 1,93 A es:

$Q=I.t=1,93A.(30.60)s=3474C$

Como los iones cloruro tienen una carga negativa, los iones de zinc tienen 2 cargas positivas. Entonces cada mol tiene una carga igual a 2F, donde F es la constante de Faraday. La cantidad de moles de zinc depositados en el cátodo es:

$n=\frac{Q}{2F}=\frac{3474C}{2.96485\frac{C}{mol}}=0,018mol$

Sabiendo que la masa molar del zinc es de 65,38 gramos por mol, la masa de zinc depositada es:

$m=n.M=0,018mol.65,38\frac{g}{mol}=1,18g$