1. Se prepara una solución pesando 900 gramos de Glucosa (PM=180g/mol) y se disuelve en 1000 g de agua, la densidad de la solución es 1.2g/ml. Calcule:
a) Molaridad
b) Molalidad
d) XGlucosa
e) Xagua
f) % P/P
g) %P/V
h) ppm.
Respuestas a la pregunta
Para una solución de glucosa en agua, se determina su concentración en diferentes unidades. Los resultados obtenidos son:
a) 3,16 M
b) 5 m
c) X glucosa = 0,083
d) X agua = 0,917
e ) 47,4 % p/p
f) 56,85 % p/v
g) 5,6854 × 10⁵ ppm
Preparación de la solución
► Soluto: Glucosa
masa de soluto = 900 gramos ( masa molar = 180 g/mol)
moles de soluto = 900 g × (1 mol / 180 g ) = 5 mol
► Solvente: Agua
masa de solvente = 1000 gramos = 1 kg
moles de solvente = 1000 g × ( 1 mol / 18 g ) = 55,6 mol
► Densidad de la solución = 1,2 g / ml
masa de solución = 900 + 1000 = 1900 g
Volumen de solución = 1900 g / ( 1,2 g / ml ) = 1583 ml = 1,583 L
Cálculo de Molaridad
Molaridad = moles de soluto / L de solución
Molaridad = 5 mol / 1,583 L
Molaridad = 3,16 mol/ L
Cálculo de molalidad
molalidad = moles de soluto / kg de solvente
molalidad = 5 mol / 1 kg
molalidad = 5 mol/ kg
Cálculo de Fracción Molar
Fracción molar de glucosa = moles glucosa / moles totales
Fracción molar de glucosa = 5 / 60,6 = 0,083
Fracción molar de agua = moles agua / moles totales
Fracción molar de agua = 55,6 / 60,6 = 0,917
Cálculo de porcentaje en peso
% en peso = (gramos de glucosa / gramos de solución ) × 100
% en peso = (900 / 1900 ) × 100
% en peso glucosa = 47,4 % p/p
Cálculo de porcentaje en peso / volumen
% en peso / volumen = (gramos de glucosa / ml de solución ) × 100
% en peso / volumen = (900 / 1583 ) × 100
% en peso / volumen = 56,85 % p/v
Cálculo de concentración en ppm
ppm = mg soluto/ L solución
ppm glucosa = (900 × 10³ mg ) / 1,583 L
ppm glucosa = 5,6854 × 10⁵
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