Question

1.- Se prepara una solución de CuSO4 (sulfato cúprico) a un volumen de 150 mL, agregando 50 gramos de este compuesto en agua.
a) ¿Cuál es la molaridad de la solución? b) ¿Cuántos ml de agua se le agregaron?
2.- Calcule la cantidad en gramos del soluto que se necesita para preparar una solución de 500 mL con NaBr cuya concentración es 0.110 M
AYUDAAAA(Les doy coronita)

Answer 1

1. a) La molaridad de la solución es 2.09 mol/L

b) Con los datos dados, no se puede terminar la cantidad de agua. Se necesita la densidad de la solución.

2. La cantidad de soluto en gramos es 5.66 g NaBr

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Pregunta 1:

Datos

50 g CuSO₄ = 0.313 moles CuSO₄

150 mL de solución

Reemplazando los datos en la fórmula:

M= 0.313 moles/ 0.15 L

M= 2.09 mol/L

Pregunta 2

Datos

500 mL de solución

Concentración 0.11 M

Reemplazando los datos en la fórmula:

0.11 mol/L= Moles soluto/ 0.5 L

Moles soluto= 0.11 mol/L * 0.5 L

Moles soluto = 0.055 moles

Convirtiendo a gramos:

0.055 moles NaBr ( 102.9 g NaBr/ 1 mol NaBr)= 5.66 g NaBr

Profundiza en molaridad en https://brainly.lat/tarea/50439326