1. Se prepara una disolución con las siguientes proporciones 40 g de etanol (C2H5OH) de densidad 0,7893 g/mL con 93 g de agua de densidad 1 g/mL
a. % p/p
b. % p/v
c. % v/v
d. Molaridad
e. Molalidad
Respuestas a la pregunta
Se mezclan 40 g de etanol (C2H5OH) de densidad 0,7893 g/mL con 93 g de agua de densidad 1 g/mL. Determine el % m/m, % m/v y % v/v de la solución si su densidad es 0,9538 g/mL.
datos:
m etanol = 40 g (soluto) d = 0,7893 g/mL
m agua = 93 g (solvente) d = 1 g/mL
m solc. = soluto + solvente
m solc. = 40 g + 93 g = 133 g d = 0,9538 g/mL
Mm etanol = 46 g/mol
1. calcular volumen de la solución
d = m/v
V = 133 g / 0,9538 g/mL
V solc. = 139.44 mL
2. calcular % m/v
% m/v = (m soluto / v solc.) x 100
% m/v = ( 40 g / 139.44 mL ) x 100
% m/v = 28.68 %g/mL
3. calcular %v/v
% v/v = (m soluto / v solc.) x 100
a. calcular volumen de alcohol ( d = m/v)
V = 40 g / 0.7893 g/mL
V alcohol = 50.68 mL
% v/v = (50.68 g / 139.44 mL) x 100
% v/v = 36.33 % mL/mL
4. calcular % m/m =
% m/m = (m soluto / m solc.) x 100
% m/m = (40 g / 133 g ) x 100
% m/m = 30.08 % g/g
5. calcular la molaridad
M = n soluto / V(L) solc.
a. calcular moles soluto
n = 40 g / 46 g/mol
n = 0.869 moles
b. calcular la M
M = 0.869 moles / 0.13944 L
M = 6.23 molar
6. calcular la molalidad
m solvente = 93 / 1000 = 0.093 Kg de agua
m = 0.869 mol / 0.093 Kg svte
m = 9.34 molal