Question

1.- se necesita preparar 5 litros de NaOH 0.8 mol ¿Cuantos gramos se necesitan para su preparación?


2.-se agregaron 20 g de NaCI en 250 ml de agua ¿cual es la molaridad?


3.-¿Cual sera la molaridad del 0.55g de NaoH disueltas en 0.090 I de solución?


4.-¿Cual es la molaridad del Ca(OH)² si se tienen 60g de este en 2.5 litros de solución?


5.-¿Cual es la molaridad de 2g de AgNO³ disueltos en 130 ml de solución?

Answer 1

1.- Se necesita preparar 5 litros de NaOH 0.8 mol ¿Cuántos gramos se necesitan para su preparación?

Tienes que tu preparación tendrá una concentración 0.8 mol y serán 5 litros. Estos dos datos te sirven para esta fórmula:

Molaridad= moles de soluto / litros de solución.

Si te fijas, para la fórmula, ya tienes litros de solución (=5 litros), y Molaridad (0.8). Con esto, puedes despejar moles de soluto, que es un dato que necesitas en un paso más adelante.

Molaridad = moles de soluto /litros de solución

0.8 Mol = moles de soluto/5 litros

(Despejas moles de soluto)

Moles de soluto = 0.8 Mol * 5 litros

Moles de soluto = 4 moles. ¿De qué? De NaOH.

Ahora, tienes 4 moles de NaOH, que necesitas saber cuántos gramos representan. Para ello, recurres a esta fórmula.

Moles =gramos /peso molecular.

Si observas, ya tienes moles (=4) y peso molecular (lo consultas en la tabla periódica, y sumas los pesos moleculares de cada elemento del NaOH: 23+16+1, que es un total de 40).

Sustituyes:

Moles= gramos/peso molecular

4= gramos /40

Gramos= 40 * 4   = 160 gramos de NaOH requieres para tu preparación.

2.-Se agregaron 20 g de NaCI en 250 ml de agua ¿cuál es la molaridad?

Utilizaremos las mismas fórmulas del primer problema. Solo ahora los despejes pueden ser diferentes, porque buscas otra variable.

Molaridad= moles de soluto / litros de solución.

Molaridad = moles de soluto /.250 L de solución.

**Para la molaridad, tu soluto debe estar en moles. Ahora lo tienes en gramos. Entonces lo conviertes primero.

Moles = gramos /peso molecular

*Peso molecular del NaCl = 23+45.4 = 58.4

Moles = 20 /58.4

Moles =   0.34

Ahora sí, continúas con la fórmula:

Molaridad = moles de soluto /.250 L de solución.

Molaridad= 0.34/0.250

Molaridad de tu solución= 1.36

3.-¿Cuál será la molaridad del 0.55g de NaOH disueltas en 0.090 I de solución?

Molaridad= moles de soluto / litros de solución.

**Primero transformas tu masa a moles de soluto..

Moles = gramos /peso molecular

**Peso molecular del NaOH= 40

Moles = 0.55/ 40  = 0.01375

Regresas a la fórmula inicial, sustituyendo con tu nuevo valor:

Molaridad= moles de soluto / litros de solución.

Molaridad = 0.01375 /0.090  = 0.1527

Molaridad de tu solución= 0.1527

4.-¿Cuál es la molaridad del Ca(OH)² si se tienen 60g de este en 2.5 litros de solución?

Molaridad= moles de soluto / litros de solución.

**Primero transformas tu masa a moles de soluto..

Moles = gramos /peso molecular

**Peso molecular del Ca(OH) ²= 40 + 32+2 = 74

Moles = 60/ 74  = 0.81

Regresas a la fórmula inicial, sustituyendo con tu nuevo valor:

Molaridad= moles de soluto / litros de solución.

Molaridad = 0.81/2.5  = 0.324

5.-¿Cuál es la molaridad de 2g de AgNO³ disueltos en 130 ml de solución?

Molaridad= moles de soluto / litros de solución.

**Primero transformas tu masa a moles de soluto..

Moles = gramos /peso molecular

**Peso molecular del AgNO3= 107.8 + 14+48 = 169.8

Moles = 2/ 169.8 = 0.011

Regresas a la fórmula inicial, sustituyendo con tu nuevo valor:

Molaridad= moles de soluto / litros de solución.

Molaridad= 0.011/.130 L

Molaridad de tu solución = 0.0846