Question

1. Se mezclan 120 g de etanol (C2H5OH) de densidad 0,7893 g/mL con 280 g de agua de densidad
1 g/mL. Determinar:
a. % m/m,
b. % m/v
c. % V/v;
de la solución si su densidad es 0,9538 g/mL.

Answer 1

Respuesta:

% m/m =  30 % g/g de la solución.

% m/v = 28.61 % g/mL de la solución.

% v/v = 36.25 % mL/mL de la solución.

Explicación:

Se mezclan 120 g de etanol (C2H5OH) de densidad 0,7893 g/mL con 280 g de agua de densidad 1 g/mL. Determine el % m/m, % m/v y % v/v de la solución si su densidad es 0,9538 g/mL.

datos:

m etanol =  120 g       d = 0,7893 g/mL

  m agua =  280 g      d = 1 g/mL

   m solc. =  ¿?              d = 1 g/mL

fórmulas:

solc. = soluto + solvente

% m/m = m soluto  x  100

                m solc.

% m/v = m soluto  x  100

                v solc.

% v/v = v soluto  x  100

                v solc.

1. calcular masa de la solución

m solc. = 120 g + 280 g

m solc. = 400 g

2. calcular % m/m

% m/m = _120 g_  x  100 = 30 % g/g de la solución.

                400 g

3. calcular volumen de la solución utilizando la fórmula de densidad                    (d = m/v)

v = ___400 g___ = 419.38 mL

      0,9538 g/mL

3. Calcular % m/v

% m/v = __120 g__  x  100 = 28.61 % g/mL de la solución.

              419.38 mL

4. calcular el volumen de soluto

v = ___120 g ___ = 152.03 mL

       0,7893 g/mL

5. calcular % v/v

% v/v = _152.03 mL x 100 = 36.25 % mL/ mL

              419.38 mL