1. Se les llama funciones quimicas inorgánicas a los compuestos que presentan un
conjunto de propiedades comunes: verdadero o falso
Respuestas a la pregunta
¿Qué es una función química?
Tal vez sientas que esta unidad está un poco alejada de tu vida, pero los compuestos inorgánicos nos acompañan más cerca de lo que crees. En la sal que le pones a tu comida, en el bicarbonato de sodio que agregas a tus pasteles, y hasta en el adorno de cuarzo que alguna vez te colgaste en el cuello.
1) ¿El elemento químico reacciona con Oxígeno o con Hidrógeno?
y
2) ¿El elemento químico que reacciona es un metal o un no metal?
Como podrás imaginarte, tras la primera división podemos tener compuestos oxigenados y compuestos hidrogenados
Empecemos por los primeros.
Funciones oxigenadas
Dentro de los compuestos oxigenados, el segundo criterio de clasificación es si el elemento es metal o no metal. Daremos una rápida mirada a la formación de las funciones oxigenadas y luego profundizaremos en cada una de ellas.
Óxidos
Un óxido es un compuesto binario porque resulta de la combinación de dos elementos: oxígeno y otro elemento químico de la tabla periódica. Todos reciben la denominación óxido de (elemento), salvo el compuesto con hidrógeno, al que llamamos simplemente agua.
Para escribir la formula de un óxido de forma práctica, colocamos el símbolo del elemento químico seguido por el símbolo del oxígeno. Luego, intercambiamos las valencias y las colocamos como subíndices; al elemento químico le corresponde el subíndice 2 (que es la valencia del oxígeno) y el oxígeno llevará la valencia del elemento químico con el que se ha combinado. Si ambos subíndices son pares se simplifican.
\Large E_2O_vE
2
O
v
E, start subscript, 2, end subscript, O, start subscript, v, end subscript
Por ejemplo, la fórmula del dióxido de carbono es:
\Large CO_2CO
2
C, O, start subscript, 2, end subscript
Dependiendo del tipo de elemento a oxidar, tenemos:
Metal + Oxigeno: óxido básico o simplemente óxido
\Large FeOFeOF, e, O Óxido de Hierro(II) u óxido ferroso
Los óxidos metálicos son compuestos que tienen enlaces iónicos, es decir, existe una transferencia de electrones entre sus elementos, que forman un anión con carga negativa y un catión con carga positiva que se atraen por medio de fuerzas electrostáticas.
Si el elemento oxidado es un no metal, tendremos un óxido ácido, también llamado anhídrido:
\Large Cl_2O_5Cl
2
O
5
C, l, start subscript, 2, end subscript, O, start subscript, 5, end subscript Óxido de Cloro (V) o anhídrido clórico
A diferencia de los óxidos metálicos, los óxidos ácidos poseen enlaces covalentes, es decir, que comparten sus electrones de valencia para lograr su estabilidad química.
Resumiendo:
1) ¿El elemento químico reacciona con Oxígeno o con Hidrógeno?
y
2) ¿El elemento químico que reacciona es un metal o un no metal?
Como podrás imaginarte, tras la primera división podemos tener compuestos oxigenados y compuestos hidrogenados
Empecemos por los primeros.
Funciones oxigenadas
Dentro de los compuestos oxigenados, el segundo criterio de clasificación es si el elemento es metal o no metal. Daremos una rápida mirada a la formación de las funciones oxigenadas y luego profundizaremos en cada una de ellas.
Óxidos
Un óxido es un compuesto binario porque resulta de la combinación de dos elementos: oxígeno y otro elemento químico de la tabla periódica. Todos reciben la denominación óxido de (elemento), salvo el compuesto con hidrógeno, al que llamamos simplemente agua.
Para escribir la formula de un óxido de forma práctica, colocamos el símbolo del elemento químico seguido por el símbolo del oxígeno. Luego, intercambiamos las valencias y las colocamos como subíndices; al elemento químico le corresponde el subíndice 2 (que es la valencia del oxígeno) y el oxígeno llevará la valencia del elemento químico con el que se ha combinado. Si ambos subíndices son pares se simplifican.
\Large E_2O_vE
2
O
v
E, start subscript, 2, end subscript, O, start subscript, v, end subscript
Por ejemplo, la fórmula del dióxido de carbono es:
\Large CO_2CO
2
C, O, start subscript, 2, end subscript
Dependiendo del tipo de elemento a oxidar, tenemos:
Metal + Oxigeno: óxido básico o simplemente óxido
\Large FeOFeOF, e, O Óxido de Hierro(II) u óxido ferroso
Los óxidos metálicos son compuestos que tienen enlaces iónicos, es decir, existe una transferencia de electrones entre sus elementos, que forman un anión con carga negativa y un catión con carga positiva que se atraen por medio de fuerzas electrostáticas.
Si el elemento oxidado es un no metal, tendremos un óxido ácido, también llamado anhídrido:
\Large Cl_2O_5Cl
2
O
5
C, l, start subscript, 2, end subscript, O, start subscript, 5, end subscript Óxido de Cloro (V) o anhídrido clórico
A diferencia de los óxidos metálicos, los óxidos ácidos poseen enlaces covalentes, es decir, que comparten sus electrones de valencia para lograr su estabilidad química.
Resumiendo: