Question

1. Se hacen reaccionar de 3,00 g de antimonio y 2,00 g de cloro, según se muestra en la ecuación

a. Indica cual es el reactivo limitante
b. ¿Cuál es la masa de SbCl3 que se forma al finalizar la reacción?
c. ¿Cuantos gramos de reactivo en exceso no reaccionaron?
(Pesos Atómicos: Sb = 121,8, Cl = 35,45)
PORFAVOR CO PROSEDIMIETO

Answer 1

bien, antes que nada antes de operar calculemos primero las masas moleculares de los compuestos, como te dan las masas atómicas de los elementos es mas fácil, por ejemplo en el caso del antimonio su masa atómica según el problema dice que es 121,8g pero esto no es la masa de lo que te dan en el problema, como el Sb tiene subíndice 4... quiere decir que su masa atómica se lo multiplica por 4... lo mismo en el caso del cloro, primero tiene subíndice 2... su masa atómica lo multiplicamos por dos y luego lo multiplicamos por el coeficiente que es 6, es como el numero de veces que se repite esa molécula.... y lo mismo hacemos para el caso del producto......... hecho eso colocamos las masas reales que son las que te dan en el problema, y lo colocamos debajo de cada elemento.... en el caso del producto colocamos X porque ese es lo que vamos a hallar..... ahora si .... el reactivo limitante se halla dividiendo las masas estequiométrica a de los elementos entre sus respectivas masas reales.... entonces el que es mayor se denomina reactivo limitante, mientras que el menor es el reactivo en exceso.... en este caso el Cl es el reactivo limitante....... luego una vez obtenido el reactivo limitante, hallamos ahora si la masa obtenida del producto.... según la ley proust... hacemos una regla de tres simple... trabajando solo el reactivo limitante con el producto y listo....... y para el reactivo en exceso solo trabajamos con los reactantes construyendo nuevamente una regla de tres simple, pero esta vez X sera la masa real del reactivo en exceso que es Sb4.... pero con eso hallamos la masa que si reacciona.... y para determinar lo que no reacciona, restamos 3 que es lo que te dan menos lo que te salio de lo que si reacciona que es 2.3 dando como resultado la masa del reactivo en exceso que no reacciona 0.7g eso es todo..... perdón por el testamento XD espero que t3 ayude.

Answer 2

Respuesta:

bien, antes que nada antes de operar calculemos primero las masas moleculares de los compuestos, como te dan las masas atómicas de los elementos es mas fácil, por ejemplo en el caso del antimonio su masa atómica según el problema dice que es 121,8g pero esto no es la masa de lo que te dan en el problema, como el Sb tiene subíndice 4... quiere decir que su masa atómica se lo multiplica por 4... lo mismo en el caso del cloro, primero tiene subíndice 2... su masa atómica lo multiplicamos por dos y luego lo multiplicamos por el coeficiente que es 6, es como el numero de veces que se repite esa molécula.... y lo mismo hacemos para el caso del producto......... hecho eso colocamos las masas reales que son las que te dan en el problema, y lo colocamos debajo de cada elemento.... en el caso del producto colocamos X porque ese es lo que vamos a hallar..... ahora si .... el reactivo limitante se halla dividiendo las masas estequiométrica a de los elementos entre sus respectivas masas reales.... entonces el que es mayor se denomina reactivo limitante, mientras que el menor es el reactivo en exceso.... en este caso el Cl es el reactivo limitante....... luego una vez obtenido el reactivo limitante, hallamos ahora si la masa obtenida del producto.... según la ley proust... hacemos una regla de tres simple... trabajando solo el reactivo limitante con el producto y listo....... y para el reactivo en exceso solo trabajamos con los reactantes construyendo nuevamente una regla de tres simple, pero esta vez X sera la masa real del reactivo en exceso que es Sb4.... pero con eso hallamos la masa que si reacciona.... y para determinar lo que no reacciona, restamos 3 que es lo que te dan menos lo que te salio de lo que si reacciona que es 2.3 dando como resultado la masa del reactivo en exceso que no reacciona 0.7g eso es todo..... perdón por el testamento XD espero que t3 ayude.

Explicación: