Question

1. Se ha determinado el contenido de calcio en una muestra orgánica, para ello se incineró 4.5 g de muestra y se disolvió con solución de HCl. Se logró precipitar el calcio con oxalato de amonio, el precipitado fue disuelto con solución de H2SO4 y se valoró con solución de permanganato de potasio 0.1N, el volumen de gasto fue de 4.2 mL.
a) Calcular el porcentaje de CaO en la muestra
b) Calcular el contenido de Ca en la muestra expresado en mg/100 g de muestra seca.

Answer 1

Respuesta:

La respuestá está en la explicación. Se agradece coronita n.n

Explicación:

Si la valoración necesitó 4,2 mL de una solución 0,1 N. Significa que 4,2 mL x 0,1 N = 0,42 meq de KMnO4 consumieron 0,42 meq de Oxalato.

Sabemos que el 2 moles de KMnO4 reaccionan con 5 moles de Oxalato

Es decir que 1 meq es igual a 5 mmoles.

$\frac{5 mmol}{1 meq} * \frac{0,42 meq}{} = 2,1 mmol Oxalato$

Sabemos que el oxalato tiene carga -2 y el calcio carga +2, es decir que hay la misma cantidad de moles de oxalato que de calcio. Por lo que tenemos 2,1 mmol de Ca.

1000 mmol= 1 mol = 56,08 g CaO

$\frac{56,08 g CaO}{1000 mmol} *\frac{2,1 mmol}{} = 0,1178 g CaO$

Si hay 0,1178 g CaO en 4,5 g de muestra, para 100 g de muestra. O un tres simple de si 4,5 es el 100 o/o, para 0,1178 es tanto o/o. Calculo

$\frac{0,1178 g CaO}{4,5 g Muestra} *\frac{100 g Muestra}{} = 2,62 o/o$

b) Hay 2,62 g o 2620 mg de CaO en 100 g de Muestra. Hay 40,08 mg Ca en 56,08 mg CaO.

$\frac{40,08 mg Ca}{56,08 g CaO} * \frac{2620 mg CaO}{} = 1872,5 mg Ca$

Hay 1872,5 mg de Ca en 100 g de muestra.