Question

1. Se disuelven 200 g de glucosa C6H12O6 utilizando agua como solvente hasta completar un volumen de 350 mL. Si la densidad de esta solución es de 1,5g/mL. Calcula:
a) %m/m b) %m/v c) ppm d) M e) m f) Xsoluto y Xsolvente

Answer 1

Teniendo masa de un soluto (glucosa) ,  volumen y densidad de la solución acuosa, se pide expresar la concentración de la solución en diferentes unidades.

200 gramos de glucosa + agua = 350 ml de solución (densidad + 1,5 g/ ml)

a) % m/m significa gramos de soluto en 100 gramos de solución

Tenemos el volumen de solución y la densidad, calculamos la masa de solución.

masa = densidad × volumen

masa = 1,5 g/ ml  ×  350 ml  

masa = 525 g

% m/m = 200 g / 525 g  × 100 = 38%

b) % m/v significa gramos de soluto en 100 ml de solución.

% m/v = ( 200 g / 350 ml ) × 100 =  57%

c)  ppm = mg / L

200 g/ 350 ml  ×  1000 mg/ g  ×  1000 ml / L = 5,7 × 10⁵ ppm

d) Molaridad = moles de soluto / L solución

moles de soluto = gramos / peso molecular

moles de soluto = 200 g / 180 g/mol = 1,1 mol

Molaridad =  1,1 mol / 350 ml  × 1000 ml/ L

Molaridad =  3,17 mol/ L

e)  molalidad = moles de soluto / kg solvente

Si tenemos 525 g de solución y la masa del soluto es 200 g, entonces:

masa del solvente = 525 - 200 = 325 g × 1 kg/ 1000 g = 0,325 kg

molalidad = 1,1 mol / 0,325 kg

molalidad = 3,38 mol/kg

f) X soluto = moles de glucosa / moles totales

moles totales = moles de glucosa + moles de agua

moles totales = 1,1 + (325 g / 18 g/mol) = 19,15

Xsoluto = 1,1 / 19,15 = 0,0574

Xsolvente = 1 - 0,0574 = 0,9426