Question

1.- Se disuelve 15 gr de glucosa en 120 gr de agua, determinar la fracción molar
de los componentes de la solución.

2. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene disuelto 18,5 gr de Ca
(OH)2 en 0,5 litros de solución?

3.- ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene disueltos 5 moles de acido
nítricos en 400 gr de agua?

4.- Determina la normalidad de una solución que ha sido preparada disolviendo 20
gr de HNO3 en 0,5 l de solución.

Answer 1

Se tienen 4 ejercicios relacionados a unidades químicas de concentración de soluciones.

Ejercicio 1

Soluto: Glucosa  ( masa molar = 180 g/mol)

Solvente:  Agua (masa molar = 18 g / mol )

Masa de soluto = 15 g

Masa de solvente = 120 g

moles de soluto = 15 g / ( 180 g/ mol) = 0,083 mol

moles de solvente = 120 g / (18 g / mol) = 0,667 mol

moles totales = 0,083 + 0,667 = 0,75

Fracción molar de glucosa = 0,083 / 0,75 = 0,1106

Fracción molar de agua = 1 - 0,1106 = 0,8894

Ejercicio 2

18,5 g Ca(OH)₂ en 0,5 L de solución

moles de  Ca(OH)₂ = 18,5 g / ( 74 g / mol ) = 0,25 mol

Molaridad = moles de soluto / L de solución

Molaridad = 0,25 mol / 0,5 L

Molaridad = 0,5 mol / L

La concentración de la solución de Ca(OH)₂ es 0,5 M

Ejercicio 3

5 moles de HNO₃ en 400 gramos de agua (0,4 kg de agua)

molalidad = moles de soluto / kg de solvente

molalidad = 5 mol / 0,4 kg

molalidad = 12,5 mol / kg

La concentración de la solución de HNO₃ es 12,5 m

Ejercicio 4

20 gramos de HNO₃ en 0,5 L de solución

(Peso Molecular HNO₃ = 63 g/mol )

Normalidad de la solución = Equivalentes de soluto / L de solución

Equivalentes de soluto = gramos / Peso equivalente

Equivalentes de soluto = 20 g / ( 63 g / equiv.)

Equivalentes de soluto = 0,3174

Normalidad = 0,3174 equiv. / 0,5 L

Normalidad = 0,635 equiv / L

La concentración de la solución de HNO₃ es 0,635 N

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