Question

1.
Se desea saber la concentración de una solución de NaOH y para ello se procede a hacer
una valoración con biftalato de potasio usando como indicador fenolftaleína. Se prepara
la solución de biftalato de potasio pesando 1.0545 g de esta sal. El volumen gastado de
valorante (solución de hidróxido de sodio) es 14.7 ml. Calcular la concentración de la
solución de hidróxido de sodio. Masa molar biftalato de potasio es 204.2 g/mol.

Answer 1

Pasos para resolver

1. Primero escribimos la ecuación de la reacción entre el biftalato de potasio y el hidróxido de sodio.
2. Balanceamos esa ecuación
3. Calculamos la cantidad de mol de hidróxido de sodio para neutralizar el biftalato
4. Calculamos la concentración en molaridad dividiendo los mol entre el volumen en litros.

Nota: Nomenclatura

HBif=Biftalato de potasio

NaBif=Biftalato de potasio y sodio

Paso 1

$NaOH+HBif→NaBif+H_{2}O$

Paso 2

$1NaOH+1HBif→1NaBif+1H_{2}O$

Paso 3

Partimos de la masa del biftalato para transformar en mol por lo que usaremos la masa molar del biftalato

$(\frac{1molHBif}{204.2gHBif})$

Ya que tenemos los mol de bfitalato pasamos a mol de NaOH según la reacción

$(\frac{1molNaOH}{1molHBif})$

Y así calculamos los mol de NaOH

Calculando

$molNaOH=1.0545gHBif(\frac{1molHBif}{204.2gHBif})(\frac{1molNaOH}{1molHBif})$

$molNaOH=0.0052mol$

Paso 4

La fórmula para la molaridad es

$M=\frac{n}{v}$

n=moles

v=volumen (L)

El volumen de la alícuota de NaOH fue de 14.7mL pasamos a litros

$v = 14.7mLNaOH(\frac{1LNaOH}{1000mLNaOH})$

$v = 0.0147L$

Los moles fueron los calculados

$molNaOH=0.0052mol$

Entonces

$M=\frac{0.0052molNaOH}{0.0147L}$

$M=0.345 \frac{mol}{L}$