1. Resolver el siguiente ejercicio de formula molecular.
Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La fórmula molecular del compuesto es Na2S2O8
Explicación:
Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.
1) Paso : Na = 19.3 g / 23 g/mol = 0.83 mol
S = 26.9 g / 32 g/mol = 0.84 mol
O= 53.8 g / 16 g/mol = 3.37 mol
2) Paso : se divide entre el menor de los moles :
Na=0.83 mol /0.83 mol = 1
S = 0.84 mol/0.83 mol = 1
O = 3.37 mol / 0.83 mol = 4
Paso 3: Escribir la fórmula empírica
FE= NaSO4
Paso 4 : Peso molecular de la fórmula empírica :
NaSO4 = 23 g * 1 + 32g*1 + 16g*4 = 119 g/mol
Paso 5: calculo de n = Pm (PESO MOLECULAR) dado/Pm FE
n = 238 g/mol / 119 g/mol
n = 2
Paso 6: Fórmula molecular Fm :
Fm= n * FE
Fm = 2* ( NaSO4)
Fm = Na2S2O8
La fórmula molecular del compuesto es Na2S2O8