Question

1. Resolver el siguiente ejercicio de formula molecular.

Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

Answer 1

Respuesta:

   La fórmula molecular del compuesto es   Na2S2O8

Explicación:

Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

1) Paso :      Na =   19.3 g / 23 g/mol  =  0.83 mol

                     S =    26.9 g / 32 g/mol =   0.84 mol

                     O=     53.8 g  /  16 g/mol =  3.37  mol  

  2) Paso :     se divide entre el menor de los moles :

                    Na=0.83 mol /0.83 mol =  1    

                    S =  0.84 mol/0.83  mol  = 1

                    O =  3.37 mol / 0.83 mol = 4

  Paso 3:    Escribir la fórmula empírica

                       FE=       NaSO4

  Paso 4 :     Peso molecular de la fórmula empírica :

                NaSO4 = 23 g * 1 + 32g*1 + 16g*4 = 119 g/mol

   Paso 5:   calculo de   n = Pm (PESO MOLECULAR) dado/Pm FE

     

                       n = 238 g/mol / 119 g/mol

                       n = 2

   Paso 6:    Fórmula molecular  Fm :

                       Fm= n * FE

                       Fm = 2* ( NaSO4)

                       Fm = Na2S2O8

   La fórmula molecular del compuesto es   Na2S2O8