1. Realizar la búsqueda de una reacción Química donde intervenga la molécula escogida en la Etapa I de la fase 1. La molécula es CH4N2O.
2. ¿Establecer que cantidad de la molécula es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%?
3. ¿Qué problemas que se presentan con el vertimiento en el ambiente de la molécula escogida?
4. ¿Como elaboro un cronograma de tareas necesarias para realizar una búsqueda de los problemas ambientales de la molécula escogida?
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Hola!
Pregunta 1
CH₄N₂O + Na →NaOH + CH₃N₂
Pregunta 2
Se necesitan 111,75g de CH₄N₂O
Resolución
Datos:
masa molar CH₄N₂O: 60g/mol
masa molar Na: 23g/mol
masa molar NaOH : 40g/mol
masa molar CH₃N₂: 43g/mol
Reacción:
CH₄N₂O + Na →NaOH + CH₃N₂
? 50g
Calculamos la cantidad teórica producida, si la cantidad real de CH₃N₂ con un rendimiento de reacción de 78% es 50g
100% → CT (cantidad teórica)
78%→ 50g
CT = 50g*100/78g
CT = 64,1g de CH₃N₂
Si se producen teóricamente 64,1g de CH₃N₂, cuántos gramos de CH₄N₂O teóricos se necesitaron?
gCH₄N₂O teóricos = 64,1g CH₃N₂(1mol CH₃N₂/ 43g CH₃N₂) * (1mol CH₄N₂O/ 1mol CH₃N₂) * (60g CH₄N₂O / 1mol CH₄N₂O)
gCH₄N₂O teóricos = 89,4g
Calculamos la cantidad total del reactivo (con impurezas) CH₄N₂O, sabiendo que 89,4g es la cantidad pura que reacciona, siendo esta el 80% del reactivo
100% → TCI (total con impurezas)
80%→ 89,4g
TCI = 89,4g*100/80g
TCI = 111,75g de CH₄N₂O
Se necesitan 111,75g de CH₄N₂O
Pregunta 3
La urea es un fertilizante nitrogenado, se utiliza en su mayoría en la agricultura. Produce daños químicos irreversibles, es una molécula muy inestable. Al reaccionar con la humedad del ambiente causa contaminación de los suelos, lagos, mares, alterando la salinidad y acidez. Su desnitrificación llevada a cabo por bacterias genera gases de efecto invernadero.
Su uso y desecho debe ser altamente controlado bajo las normas de cada país y normas internacionales del ambiente.
Pregunta 4
1. Determinar usos de la molécula.
2. Determinar maneras de llevar a cabo su desecho.
3. Determinar consecuencias de su desecho inadecuado.
4. Determinar los efectos en el ambiente.
Espero haberte ayudado!
Pregunta 1
CH₄N₂O + Na →NaOH + CH₃N₂
Pregunta 2
Se necesitan 111,75g de CH₄N₂O
Resolución
Datos:
masa molar CH₄N₂O: 60g/mol
masa molar Na: 23g/mol
masa molar NaOH : 40g/mol
masa molar CH₃N₂: 43g/mol
Reacción:
CH₄N₂O + Na →NaOH + CH₃N₂
? 50g
Calculamos la cantidad teórica producida, si la cantidad real de CH₃N₂ con un rendimiento de reacción de 78% es 50g
100% → CT (cantidad teórica)
78%→ 50g
CT = 50g*100/78g
CT = 64,1g de CH₃N₂
Si se producen teóricamente 64,1g de CH₃N₂, cuántos gramos de CH₄N₂O teóricos se necesitaron?
gCH₄N₂O teóricos = 64,1g CH₃N₂(1mol CH₃N₂/ 43g CH₃N₂) * (1mol CH₄N₂O/ 1mol CH₃N₂) * (60g CH₄N₂O / 1mol CH₄N₂O)
gCH₄N₂O teóricos = 89,4g
Calculamos la cantidad total del reactivo (con impurezas) CH₄N₂O, sabiendo que 89,4g es la cantidad pura que reacciona, siendo esta el 80% del reactivo
100% → TCI (total con impurezas)
80%→ 89,4g
TCI = 89,4g*100/80g
TCI = 111,75g de CH₄N₂O
Se necesitan 111,75g de CH₄N₂O
Pregunta 3
La urea es un fertilizante nitrogenado, se utiliza en su mayoría en la agricultura. Produce daños químicos irreversibles, es una molécula muy inestable. Al reaccionar con la humedad del ambiente causa contaminación de los suelos, lagos, mares, alterando la salinidad y acidez. Su desnitrificación llevada a cabo por bacterias genera gases de efecto invernadero.
Su uso y desecho debe ser altamente controlado bajo las normas de cada país y normas internacionales del ambiente.
Pregunta 4
1. Determinar usos de la molécula.
2. Determinar maneras de llevar a cabo su desecho.
3. Determinar consecuencias de su desecho inadecuado.
4. Determinar los efectos en el ambiente.
Espero haberte ayudado!
Usuario anónimo:
muchas gracias
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