1.- Queremos conocer dónde hay más moles de moléculas, si en 500 g de CuCl2 o en 500 g de NaCl y cuántas moléculas tiene cada compuesto.
2.- ¿Cuántos litros en condiciones normales de temperatura y presión ocupan 150 g de SO2?
(poner todo el proceso)
Respuestas a la pregunta
Interrogantes
1.- ¿Dónde hay más moles de moléculas, si en 500 g de CuCl2 o en 500 g de NaCl y cuántas moléculas tiene cada compuesto.
Para determinar la cantidad de moles se utiliza el peso molecular de los compuestos y una regla de tres.
Pm CuCl2 = 134.45 g/mol
Sí en 134.45 g hay un mol de CuCl2, en 500 grs cuantos moles hay.
X = 500 grs x 1 mol / 134,45
X = 3,72 moles de CuCl2
Pm NaCl = 58,44 g/mol
Sí en 58,44 g hay un mol de NaCl, en 500 grs cuantos moles hay.
X = 500 grs x 1 mol / 58,44
X = 8,55 moles de NaCl
2.- ¿Cuántos litros en condiciones normales de temperatura y presión ocupan 150 g de SO2?
Para calcular este volumen se utiliza el peso molecular del compuesto y la siguiente formula:
PV=nRt
Donde en condiciones normales
P = 1 atm t = 273,15 °K R = 0,082 atm L / mol.K
n = n° de moles
Con el peso molecular (64 g/mol) del compuesto y una regla de tres se calcula el número de moles (n)
Si en 64 gramos hay 1 mol de SO2 en 150 g cuántos moles hay
N° de moles = 150 g x 1 mol / 64 g
N° de moles = 2,34
Despejamos V en PV=nRt
V = nRt / P
Sustituimos los valores:
V = 2,34 x 0,082 x 273,15
V = 52,4 L
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