Question

1.- ¿Qué volumen ocuparan 80 g de CO2 medidos en condiciones normales de presión y temperatura?

2.- ¿Cuál será la masa de 6.4 litros de N2 medidas a condiciones normales de temperatura y presión?

3.- ¿Cuál es la masa de 10 L de CO2 en condiciones normales de presión y temperatura?

4.- ¿ Qué volumen ocupan 5 g de etileno, C2H4, en condiciones normales de presión y temperatura?

5.- ¿Qué volumen ocupará 110 g de dicloro cuando está en condiciones normales?

Answer 1

Respuesta:

1. PV=nRT-> V=1,81*0,082*273= 40,51L

cn= 1atm y 0grados (273k)

n=80/44=1,81 mol

k=0,082

Explicación:

Answer 2

Se tienen varios ejercicios sobre cálculo de volumen o masa de gases en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

Ejercicio 1

Cálculo del volumen que ocupan 80 gramos de CO₂ en CNPT

moles de CO₂ = gramos / Masa molar

moles de CO₂ = 80 g / ( 44 g/mol)

moles de CO₂ = 1,82 moles

Sabemos que 1 mol de gas ideal en CNPT ocupa un volumen de 22,4 L.

1,82 moles CO₂ × ( 22,4 L / mol ) = 40,72 L

80 gramos de CO₂ ocupan un volumen de 40,72 L en CNPT.

Ejercicio 2

Cálculo de masa de 6,4 L de N₂ medidos en CNPT

Sabemos que 1 mol de gas ideal en CNPT ocupa un volumen de 22,4 L.

6,4 L N₂ × ( 1 mol / 22,4 L ) = 0,286 mol N₂

masa de N₂ = número de moles × masa molar

masa de N₂ = 0,286 mol × 28 g/mol = 8 g N₂

6,4 L de Nitrogeno en CNPT tienen una masa de 8 gramos.

Ejercicio 3

Cálculo de masa de 10 L de CO₂ medidos en CNPT

Sabemos que 1 mol de gas ideal en CNPT ocupa un volumen de 22,4 L.

10 L CO₂ × ( 1 mol / 22,4 L ) = 0,446 mol CO₂

masa de CO₂ = número de moles × masa molar

masa de CO₂ = 0,446 mol × 44 g/mol = 19,6 g CO₂

10 L de CO₂ en CNPT tienen una masa de 19,6 gramos.

Ejercicio 4

Cálculo del volumen que ocupan 5 gramos de etileno en CNPT

moles de C₂H₄ = gramos / Masa molar

moles de C₂H₄ = 5 g / ( 28 g/mol)

moles de C₂H₄ = 0,1785 moles

Sabemos que 1 mol de gas ideal en CNPT ocupa un volumen de 22,4 L.

0,1785 moles C₂H₄ × ( 22,4 L / mol ) = 4 L

5 gramos de C₂H₄ ocupan un volumen de 4 L en CNPT.

Ejercicio 5

Cálculo del volumen que ocupan 110 gramos de dicloro en CNPT

moles de Cl₂ = gramos / Masa molar

moles de Cl₂ = 110 g / ( 71 g/mol)

moles de Cl₂ = 1,55 moles

Sabemos que 1 mol de gas ideal en CNPT ocupa un volumen de 22,4 L.

1,55 moles Cl₂ × ( 22,4 L / mol ) = 34,7 L

110 gramos de Cl₂ ocupan un volumen de 34,7 L en CNPT.

Más información relacionada a Volumen Molar de gases en:

https://brainly.lat/tarea/20477754