1.¿Que volumen ocupara 5 L de un gas si la presión cambia a 500 Torr a 450 mm de Hg? identifica que ley se trata
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Usando la ecuación de la Ley de Boyle de gases ideales, se calcula que un gas ocupará un volumen de 5,56 L al cambiar su presión de 500 Torr a 450 mm Hg.
Datos:
V₁ = 5 L
P₁ = 500 Torr × 1 atm / 760 Torr = 0,658 atm
V₂ = ?
P₂ = 450 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 0,592 atm
Se aplica la ecuación de la Ley de Boyle, que relaciona la presión y el volumen de un gas ideal, manteniendo la temperatura constante. Según esta ley, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión:
P₁ / P₂ = V₂ / V₁
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
V₂ = ( P₁ . V₁ ) / P₂
V₂ = ( 0,658 atm × 5 L ) / 0,592 atm
V₂ = 5,56 L
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