Question

1.¿Qué volumen ocupan 0,357 mol de nitrógeno N¬2, a una presión de 0,3 atmósferas y 400°K de temperatura?
2.¿Qué presión soportan 0,000415 mol de CO2, en un recipiente de 750ml a 325°K?
3.¿A qué temperatura se encuentran 80 gramos de O2, en un recipiente de 0,5 litros, si la presión 1,2 atmósferas?.

Answer 1

Con respecto a la ecuación de los gases se determina que:  

1) El volumen de nitrógeno N2 es:  V= 39.032 L N2

2) La presión que soportan los 0,000415 mol de CO2, es: P= 0.014 atm

3) La temperatura a la que se encuentran los  80 gramos de O2, es: T= 2.92 ºK

Ecuación de los gases:   P*V = n*R*T

1) V=?

 n= 0.357 moles N2

  P= 0.3 atm

  T= 400ºK

     V = n*R*T/P =  0.357 moles N2*0.082 L*atm/ºK*mol * 400ºK/0.3 atm

     V= 39.032 L N2

   

2) P=?

 n= 0.000415 moles CO2

 V = 750 ml = 0.75 L

 T = 325 ºK

   

      P = n*R*T/V = 0.000415 moles*0.082 L*/atm/ºK*mol * 325 ºK/0.75 L

      P= 0.014 atm

3) T=?

   m= 80 g O2 ⇒ n= 80 g O2/32 g/mol= 2.5 moles O2

   V = 0.5 Lts

   P= 1.2 atm

    T= P*V/n*R=( 1.2 atm * 0.5 L)/(2.5 moles O2* 0.082 L*atm/ºK*mol)

    T= 2.92 ºK