1.- ¿Que
volumen de ácido bromhídrico HBr 0.35N será necesario para neutralizar 48 ml de
Ca(OH)2 0.2N?
2.- ¿Cuál es
la Normalidad de una solución de HNO3, si 40 ml de este ácido se neutralizaron
con 18 ml de una solución 0?5 N de NaOH?
3.- ¿Qué
volumen de KOH 0.25 N se necesitan para neutralizar 20 ml de HCl 0.3 N?
Respuestas a la pregunta
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Se tienen tres ejercicios de cálculos basados en reacciones de neutralización:
Ejercicio 1
HBr 0,35 N para neutralizar 48 ml de Ca(OH)₂ 0,2N
Tenemos que, en la neutralización:
N₁ . V₁ = N₂ . V₂
siendo la solución 1, el HBr 0,35N:
V₁ = ( N₂ . V₂ ) / N₁
V₁ = ( 48 ml . 0,2 N ) / 0,35 N
V₁ = 27,4 ml
El volumen de HBr necesario es 27,4 ml.
Ejercicio 2
Tenemos que, en la neutralización:
N₁ . V₁ = N₂ . V₂
siendo la solución 1, el HNO₃ :
N₁ = ( N₂ . V₂ ) / V₁
N₁ = ( 18 ml . 0,5 N ) / 40 ml
N₁ = 0,225
La concentración de la solución de HNO₃ es 0,225N
Ejercicio 3
Tenemos que, en la neutralización:
N₁ . V₁ = N₂ . V₂
siendo la solución 1, el KOH 0,25N:
V₁ = ( N₂ . V₂ ) / N₁
V₁ = ( 20 ml . 0,3 N ) / 0,25 N
V₁ = 24 ml
El volumen de KOH necesario es 24 ml.
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