Question

1.-¿qué molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SO4), si 600 ml de la solución contiene 50g del ácido?

2.- Adela prepara en su casa agua de limón agrega 1.5 litros de agua (p=1.00g/ml) y luego disuelve 4 cucharadas soperas de azúcar (C6H12O6) qué equivalen a 60 G Si la densidad de la solución preparada es de 1.1 G/ML. ¿Cuál es la moralidad de la solución preparada por Adela? ¿ Cuál es la concentración porcentual en masa?

3.-¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio Ca(OH)2 se necesitan para preparar 750 ML de una solución 0.15 m?​

Answer 1

Respuesta:

1.  0.85 molar de la solución.

2.  M = 0.22 molar de la solución.

     % m/m =  3.63 % de la solución.

3. m = 8.325 g de Ca(OH)2

Explicación:

1.-¿qué molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SO4), si 600 ml de la solución contiene 50 g del ácido?

fórmula:

M = _g soluto_

       Mm x V(L)

datos:

Mm H2SO4 = 98 g/mol

v = 600 mL / 1000 = 0.600 L

m soluto = 5 g de ácido

M = ¿?

Calcular M

M =  _____50 g________ = 0.85 molar de la solución.

        98 g/mol  x  0.600 L

2.- Adela prepara en su casa agua de limón agrega 1.5 litros de agua         (p = 1.00g/ml) y luego disuelve 4 cucharadas soperas de azúcar (C6H12O6) qué equivalen a 60 g. Si la densidad de la solución preparada es de 1.1 g/mL. ¿Cuál es la moralidad de la solución preparada por Adela? ¿ Cuál es la concentración porcentual en masa?

fórmulas:

d = m/v

% m/m = m soluto  x  100

                m solc.

datos:

v = 1.5 L agua

m soluto = 60 g

Mm glucosa = 180 g/mol

a. calcular molaridad

M = __g soluto_

        Mm x V(L)

M = _____60 g______ = 0.22 molar de la solución.

       180 g/mol  x  1.5 L

b. calcular % m/m de la solución.

a. calcular  gramos de solc. ( d = m/v)

v = 1.5 x 1000 = 1500 mL

m = 1.1 g/mL  x  1500 mL

m = 1650 g de solución.

b. calcular %

% m/m = _60 g_  x  100 = 3.63 % de la solución.

               1650 g

3.-¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio Ca(OH)2 se necesitan para preparar 750 mL de una solución 0.15 M?​

m = mol soluto

        Kg svte.

datos:

M = 0.15 mol/L

v = 750 mL / 1000 = 0.750 L

m = ¿?

Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol

a. calcular moles

n = 0.15 mol/L  x   0.750 L

n = 0.1125 mol de soluto

b. = calcular gramos

n = m/Mm

m = 0.1125 mol x 74 g/mol

m = 8.325 g de Ca(OH)2