Question

1) Que masa , en gramos , de sulfato de sódio se obtiene por la neutralización de 20 moles de hidróxido de sódio, con ácido sulfúrico suficiente?

2) Cual es el volumen de amoniaco, en condiciones CNTP, obtenido en la síntesis directa apartir de 12g de hidrogeno y exceso de nitrogeno?

3) Cual es la masa de cloruro de cálcio que se obtiene cuando se trata 46.25g de hidróxido de cálcio, conteniendo 20% de impurezas, con ácido clorídrico suficiente?

4) En la quema de 30g de grafito, con 80% de pureza, cual es el volumen de CO2 obtenido en las CNTP?

5) El H2S reacciona con el SO2 según la reacción :
2H2S + SO2  3S + 2H2O
Cual es el número de moles de S, que se puede formar cuando reaccinan 5 moles de H2S con 2 moles de SO2?

6) Cromo metálico se puede producir por la reducción del Cr2O3 con aluminio según la ecuación:
2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr
Suponiendo reacción completa, la masa de cromo producida por la reacción de 5.4Kg de Al con 20Kg de Cr2O3, es:

7) La reacción entre cloruro de cálcio y nitrato de potasio presenta un rendimiento de 90%. Cual es la masa del precipitado obtenida a partir de 44.4g de CaCl2 ?

Answer 1

Son siete problemas de estequimetría. Puedo responder uno y si todavía necesitas ayuda con alguno, te sugiero, hacer otra pregunta (una por cada problema con el que requieras ayuda).

En todo caso, verás que el procedimiento siempre implica plantear la reacción química, balancearla, establecer las relaciones molares estequiométricas, plantear la proporción que incluya tu variable desconocida y la relación estequiométrica correspondiente (con el reactivo limitante) y hacer conversiones entre moles y masa (uitlizando las masas molares de los compuestos).

1) Que masa , en gramos , de sulfato de sódio se obtiene por la neutralización de 20 moles de hidróxido de sódio, con ácido sulfúrico suficiente?

a) Plantea la reacción química y balancéala:

2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O

b) Plantea las relaciones molares estequiométricas:

2 mol NaOH : 1 mol H2SO4 : 1 mol Na2SO4 : 2 mol H2O

c) Plantea la proporción entre el reactivo limitante (moles de NaOH que reacciona) y las relaciones molares estequimoétricas para encontrar la cantidad de producto que se forma

El reactivo limitante es el NaOH ya que el enunciado dice que hay suficiente ácido sulfúrico para que reaccione todo el NaOH (20 moles).

x / 20 mol Na OH = 1 mol Na2SO4 / 2 mol NaOH

=> x = [1 /2] * 20 mol Na2SO4 = 10 mol Na2SO4

d) Usa la masa molar del Na2SO4 para convertir la cantidad en moles a gramos:

Masa molar Na2SO4 = 2 * 23 g/mol + 32 g/mol + 4* 16 g/mol = 142 g/mol

masa en gramos = número de moles * masa molar = 10 mol * 142 g /mol

masa en gramos = 1420 g

Respuesta: 1420 g.