Question

1) ¿Qué es la nomenclatura de los compuestos binarios?
2)¿Cómo se forman cada uno de los compuestos binarios?
3) ¿Cuáles son los compuestos binarios y terciaros?
4)Definir los compuestos

Answer 1

Explicación:

Te la mando a los comentarios así tengo tiempo de resolver

Answer 2

1.- Compuestos binarios.

Son aquellos compuestos que están formados por dos elementos. En este grupo se distinguen los óxidos, los hidruros, los hidrácidos y la sales binarias.

a.- Oxidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por un elemento y oxígeno. Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido. Cuando el elemento presenta mas de un estado de oxidación, esta se indica con número romano entre parentesis.

Se nombran: Oxido de elemento (estado de oxidación)
Las fórmulas se escriben anotando primero el símbolo del elemento seguido por el oxígeno, su fórmula general es ExOy.

Elemento

Estado de Oxidación

Fórmula

Nombre

K
Na
Cu
Cu

+ 1
+ 1
+ 1
+ 2

K20
Na2O
Cu2O
CuO

Oxido de potasio
Oxido de Sodio
Oxido de Cobre (I)
Oxido de cobre (II)

Cl
Cl
N

+ 1
+ 7
+ 5

Cl2O
Cl2O7
N2O5

Oxido de Cloro (I)
Oxido de Cloro (VII)
Oxido de Nitrógeno (V)

Cuando el elemento posee mas de un estado de oxidación se puede usar la terminación oso y la terminación ico para el mayor.

Cu2O óxido cuproso, óxido de cobre (I)
CuO óxido cúprico, óxido de cobre (II).

Si el elemento forma óxidos con cuatro estados de oxidación, el de menor estado de oxidación se nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el con segundo estado de oxidación con el sufijo oso, el siguiente con sufijo ico y el con el mayor EO con el prefijo per y el sufijo ico.

Ejemplo:

Cl2O }
oso



Oxido hipocloroso
Cl2O3 Oxido cloroso

Cl2O5 }
ico



Oxido clórico
Cl2O7 Oxido perclórico
b.- Hidruros. Son compuestos binarios formados por un metal "M" y el hidrógeno. Se anota primero el metal y después el hidrógeno. Su fórmula general es MHx, donde x = EO.

Se nombran: hidruro de metal

Ejemplos:

NaH Hidruro de sodio KH ....................................
CaH2 Hidruro de Calcio MgH2 ....................................
AlH3 Hidruro de Aluminio BH3 ....................................
C.- Hidrácidos. Resultan de la unión de un no metal del grupo VI-A y VII-A con el hidrógeno. El no metal utiliza simpre EO menor. Su fórmula general es HX o H2X.

Se nombran: ácido elementohídrico

Ejemplos:

HF Acido fluorhídrico HI ...............................
HCl Acido clorhídrico H2Se ...............................
HBr Acido bromhídrico H2Te ..............................
H2S Acido sulfhídrico
d.- Sales binarias. Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal. Se anota el metal seguido por el no metal (MXn).

Se nombran: no metal uro de metal



NaCl Cloruro de sodio
K2S Sulfuro de potasio
BiI3 Yoduro de bismuto (III)
CuBr2 Bromuro de cobre (II), bromuro cúprico.
2.- Compuestos ternarios.

Son compuestos formados por tres elementos, uno catiónico, otro no metálico y oxígeno.

a.- Hidróxidos. También se denominan bases o álcalis. Son compuestos que resultan al reaccionar un óxido metálico con agua y están formados por un metal y uno o mas grupos OH. Su fórmula general es M(OH)n.

Se nombran: hidróxido de elemento (EO).

Ejemplos:

NaOH Hidróxido de sodio
Ba(OH)2 Hidróxido de bario
Fe(OH)2 Hidróxido de fierro (II), hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido de fierro (III), hidróxido férrico
b.- Acidos ternarios u oxiácidos. Están formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Se obtienen al reaccionar un óxido ácido con agua, Su fórmula general es HnXOm.

N2O3 + H20


H2N2O4 = HNO2
Oxido nitroso Acido nitroso
CO2 + H20


H2CO3
Oxido carbínico Acido carbínico
Si el no metal tiene varios EO existen varios ácidos, uno para cada EO. En este caso, para nombrar el ácido se usan los sufijos oso, ico y los prefijos hipo y per, según proceda. Cuando el no metal tiene solo un EO se usa la terminación ico.

Los ácidos se nombran: ácido no metal {
oso

ico

En algunos casos (P, As, Sb, B), el óxido puede reaccionar con 1, 2 ó 3 moléculas de agua, obteniéndose en cada caso ácidos diferentes. Se nombran anteponiendo los prefijos: meta

( 1 H2O), piro (2H2O) y horto (3 H2O).

P2O3 + H2O H2P2O4 ===> HPO2 Ac. metafosforoso
P2O3 + 2H2O H4P2O5 Ac. pirofosforoso